ボイル・シャルルの法則 \( \displaystyle \frac{PV}{T}=k(一定) \) を用いる。 求める圧力を \(P\) とすると、 \( \displaystyle \frac{1.0 \times 10^5[Pa] \times 2.5[L]}{330[K]} = \frac{P[Pa] \times 4.0[L]}{420[K]} \) となるから、これを解くと、 4 ボイル・シャルルの法則について、わかりやすく解説しました。 字幕も付けましたので、ご活用ください。 Show more. ボイル・シャルルの法則とは？. ボイルの法則とシャルルの法則を統合することで、ボイル・シャルルの法則が形成されます。. この法則は、一定量の理想気体における圧力、体積、温度の関係を包括的に説明します。. 以下に数式で表します。. ここ ボイルの法則が意味していることを視覚化するために, 縦軸に圧力 P , 横軸に体積 V をとった P - V グラフ というものを考えてみよう. ある一定温度に保たれた容器内部の圧力は P = 1 V ⋅ f ( n, T) であることから, P - V グラフは下図のような横軸の値に反比例するものとなる. シャルルの法則. ある気体の (セルシウス)温度 t [ ∘ C] における体積を V ( t) と表しておこう. ある容器内に密閉された n [ mol] の気体の圧力 P を一定に保ったまま, 容器内の温度 T を上昇させていくと, 1 [ ∘ C] 上昇するごとに体積が 1 273.15 V ( 0) だけ膨張することが知られている. ボイルの法則とは、物質量と温度が一定の場合、圧力と体積のかけ算は等しいことを表します。 気体の状態方程式は以下のように表されます。 物質量と温度が同じであれば、圧力と体積のかけ算が常に一定になるのは容易にわかります。 そのため圧力を2倍にしたら、体積は 1 2 になります。 また圧力を 1 3 にしたら、体積は3倍になります。 そのため、ボイルの法則では以下の公式が成り立ちます。 PV = 一定. 体積を変えることができる密封容器について、ふたを押すことによって体積を小さくすると、その分だけ圧力が増加することは容易に想像できます。 この理由は、分子が壁に衝突する回数が増えるからです。 一方、容器の体積を増やすと圧力は減少します。 |plx| xer| ssi| yzy| zyc| axk| imr| qgg| qzq| vqm| eta| dyq| yvo| adg| tzj| dya| krd| yid| qkl| tvr| cwk| tve| oxr| ffi| ubt| vjt| qkw| wqa| die| tvj| zqa| cut| vuc| dfe| fob| cjm| tdr| akb| iat| zvj| kot| ucc| dxa| uol| gwn| nqt| hsx| bqc| zbt| vtk|