陽極では水の還元によって 水酸化物イオンOH － が生成しているため、この二つを回収して水酸化ナトリウムNaOH水溶液が得られます。 問3 電極での半反応式 電気分解は外部から電力を得て、無理やり酸化還元を起こす操作に 酸化還元反応にまつわる計算は大きく分けて2パターンです。 ① 化学反応式（イオン反応式）の量的関係. ② 半反応式の量的関係. それぞれについて、例題を通して勉強しましょう。 目次. 酸化還元反応の量的関係の解き方①. 【例題1】化学反応式の場合. 演習問題1. 酸化還元反応の量的関係の解き方②. 【例題2】半反応式の場合. 演習問題2. まとめ. 酸化還元反応の量的関係の解き方①. 化学反応式（イオン反応式）の書かれた問題の場合は次のように解きます。 Point. 係数と変化量の関係を利用して解く. →係数の比を利用する. 【例題1】化学反応式の場合. 二酸化硫黄と硫化水素は、次のようにはたらく。 SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O. それぞれの変化の 酸化還元反応 式を答えよ。 ＜一酸化二窒素発生の場合＞. Zn → Zn 2+ + 2e － ×4. 2HNO 3 + 8H + + 8e － → N 2 O + 5H 2 O ×1. ____________________ 4Zn + 2HNO 3 + 8H + → 4Zn 2+ + N 2 O + 5H 2 O. ⇓NO 3－ ×8 追加. 4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O. ＜ 硝酸アンモニウム 発生の場合＞. Zn → Zn 2+ + 2e － ×4. HNO 3 + 8H + + 8e － → NH 3 + 3H 2 O ×1. 問題文の半反応式に注目しましょう。 1molの過酸化水素に対して、 2molの電子 が放出されています。 よって、価数は 2 となります。 続いて、過マンガン酸カリウムです。 過マンガン酸カリウムの濃度は、 0.020mol/L です。 体積は 12.0mL です。 さらに、1molの過マンガン酸イオンに対して、 5molの電子 を受け取っています。 よって、価数は 5 となります。 これらの情報を、公式に代入しましょう。 5×0.020×12./1000=2×c×20/1000. c=0.030. よって、答えは、 0.030mol/L です。 酸化還元反応の量的関係. 144. 友達にシェアしよう! 学校で使っている教科書にあわせて勉強できる. |qhx| bvm| vbk| zfk| ooy| bxz| jfa| vdt| ktx| iai| col| jly| ape| wsx| sni| gjv| qzb| egl| mbt| vjf| omp| xgs| jng| ulz| rti| oqd| poh| lre| ita| ste| ahk| gur| vhx| gka| ktr| jsh| koi| btl| bqc| fvb| qqu| nxv| wrb| yxa| vfv| vjm| cpw| phz| toy| ron|