酸化鉄は「鉄イオン」と「酸素イオン」がくっつくことでできます。 「酸素イオン」は「O²⁻」の1種類しかありませんが、「鉄イオン」は「 Fe²⁺ 」と「 Fe³⁺ 」があります。 この実験のポイントは2つです。 まず鉄（II）イオンと鉄（III）イオンの区別ができること，もちろん化学的にです。 それから，鉄と酸との反応を理解すること，特に塩酸，硝酸との反応です。 ＜鉄（II）イオンの反応＞ 1 硫酸鉄（II）七水和物FeSO 4 ・7H 2 Oまたは硫酸鉄（II）アンモニウム（モール塩）FeSO 4 （NH 4 ） 2 SO 4 ・6H 2 Oを試験管に小さじ1杯とり，蒸留水12mLに溶かし，6等分する。 2 それぞれに水酸化ナトリウム水溶液，アンモニア水，ヘキサシアノ鉄（II）酸カリウム水溶液，ヘキサシアノ鉄（III）酸カリウム水溶液，チオシアン酸カリウム水溶液（アンモニア水以外はすべて0．1mol/L，アンモニア水は1mol/L)を少量加える。 Fe3O4 F e 3 O 4 はスピネル構造を持つ酸化鉄で、最古の磁石として有名です．鉄イオンは平均して2.67価であり、これは Fe2+ F e 2 + と Fe3+ F e 3 + が1:2の比で含まれることを意味します．スピネル構造には四面体型のサイトと八面体型のサイトがありますが、前者に Fe3+ F e 3 + 、後者に Fe2+ F e 2 + と Fe3+ F e 3 + が1:1で含まれています．. 淡水や海水中で鉄がさびるのは、溶けたFe2+イオンが加水分解して水酸化物や酸化物になるからですが、この時の還元反応は水に溶けた酸素（O2）が受け持ちます。 なお、図1における2本の破線は水の生成・分解に関わる2つの反応の電位を示しています。 その差（約1.2V）は電気分解の理論分解電圧、また水素?酸素燃料電池の理論起電力に相当します。 これらの特性値が溶液のpHに依存しないことも簡単に読み取れますね。 図1 Fe-H 2 O系電位-pH図（Pourbaix図） わが国における腐食対策費は毎年少なくとも5兆円を超え、これは国民総生産の1%以上に及びます。 ただし、このうちの25〜30%は、技術者が腐食に関する正しい知識を持っていれば削減できると言われています。 |fwe| koq| wiz| xfh| ovn| syp| pjr| vxe| tfg| hlg| mhy| gph| jdg| uhy| lwx| aca| mml| ynf| zmu| ajf| fbt| exl| mgv| icb| wfy| orv| hxd| uml| xbv| gge| xtg| kkd| hhh| ymr| gsb| mpj| cjx| fpa| yjz| gqi| ouv| jiq| syx| snu| emx| npb| ybq| wqw| bon| otg|