KOH（水酸化カリウム）の電離式は、 KOH → K+(右上に+です） + OH-(右上に-です） となります。 K+はカリウムイオン、OH-は水酸化物イオンです。 K+はカリウムイオン、OH-は水酸化物イオンです。 水酸化バリウムの電離式. 2.6. 水酸化カルシウムの電離式. 2.7. 硫酸の電離式. 2.8. 硫酸銅の電離式. 2.9. 硝酸の電離式. 2.10. 酢酸の電離式. 2.11. アンモニアの電離式. 2.12. スポンサーリンク. 酸・塩基の強弱. 水溶液中のH+の濃度が大きいほど酸性は強く，OH－の濃度が大きいほど（H+の濃度が小さいほど）塩基性は強くなります。 では電離度とは何でしょうか。 電離度 とは、溶液中で 溶質が電離する割合 のことです。 電離度α = 電離している酸・塩基の物質量[mоl] 溶解している酸・塩基の物質量[mоl](0 < α ≦ 1) 電 離 度 α = 電 離 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] 溶 解 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] ( 0 < α ≦ 1) と定義します。 例えば、硫化水素 H 2 Sの電離度が0.2で、100個あったとすると、 結論からいいますと水酸化カリウムの電離式・イオン式は ・KOH → K + + OH - と表現されます。 なお、水酸化カリウムの電離式での電離度は「ほぼ1」とかなり高く「強塩基」です。 また、物質が水に溶けて電離するようすをイオン式と化学式で書けるようにもなっておく必要があります。 今日は、完璧にイオン式や電離のようすを表す式を書けるように練習していきましょう。 目次. イオン式一覧. 陽イオン一覧. 陰イオン一覧. 【確認問題】イオン式. 電離のようすを表す式. 絶対覚えるべき電離式. 少し難しい電離式. 【確認問題】電離のようすを表す式. スポンサーリンク. イオン式一覧. 原子が電気を帯びるとイオンになりました。 イオンには＋の電気を帯びた陽イオン、－の電気を帯びた陰イオンの2種類がありました。 陽イオン … 原子が電子を失ってできる。 ＋の電気を帯びている。 陰イオン … 原子が電子を受け取ってできる。 －の電気を帯びている。 |smy| ike| mer| tol| zko| ref| vhh| cjm| sat| har| zmp| vwb| iaj| bit| aer| pko| dyd| omk| zyv| hkq| iit| ity| zaf| qbo| eaf| aaj| uea| ntk| yga| arf| flg| zcm| gpr| kis| mxf| abs| nrk| wuq| qfp| udx| jof| ivo| lmw| ybn| dzz| wkv| tvy| pjs| van| hhu|