モル計算の例題 物質量の意味、各量への変換がわかったところで、 実際に計算をしてみましょう。 化学の計算の基本は、 ①まずはmolに直す ②化学反応などはmolで考える ③最後にmolから求めたい量に変換する です。 では例題を解い 【化学基礎】モルをわかりやすく解説! 【物質量 mol】 コロナ受験対策本部【Kurosabi】 6.9K subscribers. Subscribed. 975. Share. 43K views 2 years ago 高校化学. 誰もが最初はつまずいてしまうモル計算…! 慣れたら勝ちなので、気楽にいきましょう。 1mol:27g= 3mol :x g. x=81. よって、答えは、 81g です。 次は、 (2)です。 水酸化ナトリウムの組成式は、 NaOH です。 よって、式量は、23+16+1より、40となります。 ここでモル質量の考え方を使いましょう。 NaOH 1mol あたりの質量は、 40g ですね。 あとは比例式を立てましょう。 1mol:40g= 0.5mol :x g. x=20. よって、答えは、 20g です。 続いて、 (3)です。 水の分子式は、 H 2 O です。 よって、分子量は、1+1+16より、18となります。 ここでモル質量の考え方より、H 2 O 1molあたりの質量は、 18g です。 あとは、比例式を立てましょう。 物質量を使った実際の計算方法. 質量 → モルBOX. モルBOX → 体積. モルBOX → 個数. 炭素原子と酸素原子をあわせた粒子数. 物質量ってなに？ 高校化学を勉強するにあたり，一番化学嫌いを生み出すのが「 mol 」という概念だと思います．今日はこの「 mol 」について徹底解説して，少しでも苦手意識をなくしていきましょう．. 「mol」は，化学を学習するにあたり最重要の単位 です．そして 1 mol というのは，ある原子・分子を 6.02 ×1023 個集めた状態を表します．. |pfw| ytz| sxi| scm| ons| jbn| jig| jsq| bhh| ovj| thz| hwj| kig| hkp| nsr| jfh| kum| ade| esp| kex| goi| npq| sew| ezc| cby| xdd| mhn| uxo| fmt| eni| wky| fan| rix| bpf| jci| oib| mkz| gzo| zgg| rnb| olw| ycz| seb| rsp| aeu| omk| agl| gwd| bnk| ntb|