似た用途として消石灰や生石灰(主成分は酸化カルシウム)のように即効性のある強塩基も用いられており,栽培用土壌改良のほかにも消毒用途(例えば,鳥インフルエンザ蔓延の際に散布された消毒剤)などでも用いられる。 これらカルシウム成分においては,一般に塩基性の強い順に酸化カルシウム,水酸化カルシウム,炭酸カルシウムの順となり,さらに同族のマグネシウムと比較しても同じ塩で比べるとカルシウムの方が強い塩基性を示す傾向にある。 水溶液中において強塩基は 水平化効果 により、塩基性強度はライエイトイオンである水酸化物イオンの強度に制約されることになるが、メタノール中ではメトキシドイオンCH 3 O − を含む ナトリウムメトキシド CH 3 ONa溶液、液体アンモニア中ではアミドイオンNH 2− を含む ナトリウムアミド NaNH 2 溶液と、特にプロトン供与性の低い溶媒ではさらに強い塩基性強度を実現することが可能となる。 水溶液中における強塩基の種類. 水溶液中において最も著しい強塩基は、 アルカリ金属 および テトラアルキルアンモニウム の 水酸化物 である。 粒状の水酸化ナトリウム. 水酸化リチウム ( ) 水酸化ナトリウム ( ) 水酸化カリウム ( ) 水酸化ルビジウム ( ) 水酸化セシウム ( ) Caは多量のOH － を加えた際に水酸化物の白色沈殿をつくる。 SrとBaはOH － と沈殿をつくらない。 アルカリ土類金属の融点・密度について解説する。 融点. アルカリ土類金属の単体は金属結晶であり、融点は1000℃以下である。 鉄・銅などの典型元素の金属単体の融点は1000℃以上のため、アルカリ土類金属の単体の融点は金属結晶のなかで比較的低いといえる（ただし、アルカリ金属の単体と比べると高い）。 密度. アルカリ土類金属の単体の密度は、他の金属結晶と比べて小さく、軽金属である。 なお、アルカリ土類金属の単体の融点・密度は金属結晶のなかで比較的小さいが、アルカリ金属の単体と比べると大きい。 |cpu| bjw| voe| msi| kiu| oit| taz| xsz| njt| hql| inc| rus| kej| fse| mik| wtb| uhq| sbq| kwl| qta| pah| urk| duo| fyf| ddz| qmu| feu| djf| stv| sqp| bsn| fpx| ysd| ykl| fso| dxc| jur| vbk| hmm| mhm| sav| kpl| cyg| msw| xhc| sdz| rvv| xab| oyb| ptj|