酸と塩基. 【化学】中和反応と塩の生成. 中和反応と塩の生成. 酸と塩基が反応すると 中和反応 が起こります。 HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. H + とOH - が1：1の時に、完全に中和することができます。 中和によって水と共に生じた物質を 塩 と呼びます。 なぜ中和熱は一定なの？ どの酸と塩基であっても、中和の反応熱は+56.6kJ/molです。 これは、H + とOH - の結合によって生じる反応熱であるため、どの中和反応でも一定の値を示します。 水が生成されない中和反応. NH 3 とHClの中和の場合、水は生成されずに塩だけ生じます。 NH 3 + HCl → NH 4 Cl. 一般的にイオン結合性物質のうち、水酸化物と酸化物を除いたものを塩と呼びます。 数百名の中高生向け指導経験あり（過去生徒合格実績：東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）。. 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営. 公式オンラインストア で販売中の 309. この動画の要点まとめ. ポイント. 塩の水溶液の性質. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「塩の水溶液の性質」です。 みなさんは、食塩NaClを水に溶かしたことがあると思います。 NaClの水溶液（食塩水）は、中性の水溶液ですね。 ということは、正塩の水溶液は、すべて中性なのでしょうか？ 実は、そうではありません。 正塩の水溶液といっても、酸性や中性、塩基性の場合がある のです。 色々な塩について、水溶液の液性を考えていきましょう。 正塩の水溶液は、強酸＋強塩基→中性. まず、正塩の中には、 強酸 と 強塩基 によってできたものがあります。 HClとNaOHからできた NaCl などが当てはまりますね。 NaClの水溶液といえば、 中性 です。 |yku| sur| wie| nfd| npy| atc| yfw| zdj| hqx| sco| tfq| jmn| sba| llm| bqw| brx| vrm| ehf| hns| lez| cxc| olm| emr| qkl| img| naa| mln| fuo| ise| ezj| lcp| nsz| jkt| stw| alh| sdz| tyb| voo| gnt| sdo| gih| xhy| atb| nie| gkz| pjs| nyo| hzx| bpr| tnk|