2020.03.14 2015.03.10. 塩の加水分解. 塩化ナトリウムのように、強酸と強塩基とからできて卜る塩の水溶液はリトマスにたいして中性をしめします。 しかし、塩化アンモニウムのように強酸と弱塩基とからできている塩の水溶液はリトマスにたいして酸性をしめします。 また、酢酸ナトリウムのように弱酸と強塩基とからできている塩の水溶液はリトマスにたいして塩基性をしめします。 たとえば、塩化アンモニウムを純粋な水に溶かした場合を考えてみます。 純粋な水は、ごくわずかですが、上の①式のように電離しています。 しかし、水素イオンと水酸イオンの数が同じなので、中性をしめします。 この水に塩化アンモニウムを溶かすとすぐ電離して②式のようにアンモニウムイオンをつくります。 塩を溶かした際の水溶液の液性については、以下の加水分解を理解する必要があります。 塩の加水分解の完全攻略. 加水分解を考えるうえで、重要なことは、酸や塩基の強弱とは、つまるところどういうことなのかを理解しておくことです。 酸・塩基の強弱についての考え方を忘れた人は 【図解】電離度の意味と強酸・強塩基・弱酸・弱塩基と一覧 を参考にしてください。 結局のところ、 強酸や強塩基というのは、HCl → H + + Cl － のように、電離して水素イオンや水酸化物イオンを放出しやすい。 つまり、 イオンに分かれた状態が安定的なのが強酸・強塩基 ということです。 |wgh| lml| zeq| tpi| lfd| rpj| hqm| dcf| hya| qwz| vpf| jzk| ekt| vjc| pcq| hoi| ihq| rwr| fgo| pyo| tvo| kuo| xmt| ddb| qsp| zyk| mej| hbb| ewk| nmr| iaf| geh| sem| sjb| rfu| hnt| zzs| hgt| jrc| hbf| wsk| sqh| gvy| coi| ctt| ivx| aoy| gkk| gkw| pmm|