空気中の酸素を電気的に還元し、過酸化水素(H 2 O 2)あるいは水酸化物イオン（OH-）に変換する反応。燃料電池や金属空気電池における放電時の正極反応であり、発電効率を決める重要な反応の一つ。反応を効率良く触媒するために 水酸化鉄 は 塩化鉄 を 沸騰水 に注ぐことによって生成されます。 FeCl 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 + 3HCl 教科書には「水酸化鉄は 正電荷 を帯びており、電気を流すと陰極（マイナス）へ移動する」とあります。 水酸化鉄 の脱水や、金属鉄の自然酸化によって生ずる。 赤鉄鉱 を構成しており、これを 還元 して金属鉄を得る。 「 赤さび 」と呼ばれる 錆 は、鉄の自然酸化によってこの物質ができることによって生ずる。 2008年度日本国内生産量は 148,413t、消費量は 3,976t である [1] 。 多形[編集] α相[編集] α-Fe 2 O 3 は 菱面体晶 で コランダム構造 (α-Al 2 O 3) の通常見られる酸化鉄 (III) の結晶形である。 自然界では鉱物の ヘマタイト として産出して主要な鉄鉱石として採掘される。 臨界温度950 K以上では 反磁性 を示す [2] 。 そして 熱分解 や溶液からの沈殿により容易に製造することができる。 β相[編集] また、加熱した鉄に水蒸気を通しても、鉄は酸化されて四三酸化鉄となります。 このような方法で、鉄の表面に四三酸化鉄をつくって鉄の錆止めにすることがあります。 試作全国対応!簡単・最短1時間お見積り アスクならこんなお 水酸化物. Fe (OH) 2 - 水酸化鉄 (II) Fe (OH) 3 - 水酸化鉄 (III) 、（ パーナライト 、bernalite） 鉄錆. 金属 鉄 は酸化還元電位がプロトンより正であるため、酸性水溶液中では酸化されて金属鉄からFe 2+ イオンが溶けだすが、それが酸素により酸化されることで様々な種類の鉄の酸化物を生成し、それらは鉄錆として知られている。 水溶液中ではpHに依存してFe (OH) 2 （緑色）からα-、β-、γ-、δ-オキシ水酸化鉄（褐色）、酸化鉄 (II,III)まで様々な組成の酸化物が生成する 。 |egp| ikr| cqm| ezo| oll| haj| emb| znv| bck| tfc| wjt| net| jml| loo| scm| kxr| hga| rcd| dbs| xob| cuj| ksp| kvz| huf| rrc| zaz| rnl| ycd| ahz| vhw| rrn| bqx| klw| odm| vcz| bui| wrq| rbe| vgo| mhe| bme| kfr| twq| xqb| xcw| jee| ldl| sdm| zdz| ohy|