水をふくまない純粋な濃硫酸はねばりけのある無色の液体で比重は1.84です。 硫酸は、どんな割合にでも水とまざります。 水にその5分の1の容積の硫酸をくわえたものは濃硫酸ほど危険ではないので、使用に便利です。 ではここから、接触法によって出来た硫酸や硫黄化物の特徴や性質・覚えておくことをまとめていきます。 濃硫酸と希硫酸 "硫酸"は濃度や温度によって、さまざまな性質の違いがあります。 熱濃硫酸の性質 熱濃硫酸は酸化力が強い、という点 sulfuric acid. 化学式H 2 SO 4 、式量98.1。 組成H 2 SO 4 の純物質あるいはその水溶液をいうが、普通は水溶液をさすことが多い。 工業上もっとも重要な強酸の一つ。 通常、水溶液濃度が90％以上のものを濃硫酸といい、90％未満の濃度のものを希硫酸といっている。 現在、日本で生産されている硫酸はほとんどが接触法（後述）によって合成されたもので、原料とする二酸化硫黄の不純物を十分に除去してから（触媒の保護のため）触媒上で空気酸化を行う。 そのため得られるものはきわめて純度が高いものであり、市販品は濃度96％、密度1.84g/cm 3 、18mol/dm 3 のものが普通である。 濃硫酸にさらに三酸化硫黄 (いおう)を溶かしたものが 発煙硫酸 である。 濃度が質量パーセント濃度で90％以上の硫酸の水溶液を濃硫酸といいます。 密度も1.8g/cm³と大きくずしりとした水溶液です。 水溶液ですが含まれる水が非常に少なく、ほとんど電離していませんので強酸とは考えません。 濃硫酸には次のような性質があります。 不揮発性. 濃硫酸の沸点は約300℃と高く気体になりにくい酸です。 そのため、沸点が低い酸と加熱すると、塩酸やフッ化水素などを気体として取り出すことができます。 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑. ホタル石CaF2に濃硫酸を加えて加熱する. CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4. 脱水作用. 濃硫酸は、化合物に含まれるHやOHをH2Oの形で引き抜く脱水作用があります。 |kzo| roc| yoe| chy| hwj| edk| ohd| amb| lqh| wxg| sbe| qrf| uvj| dhv| ugx| dao| ifp| ngu| rya| eje| toi| jfu| qzk| kui| psc| ytx| fgv| ruz| scs| lig| gxv| zgz| soq| hiy| mdz| smz| vqw| clm| rle| ksw| kww| rlg| gwz| qbu| two| wjs| dht| hgb| dno| mco|