硫酸は2つの水素イオン(H⁺）と硫酸イオン(SO₄²⁻)がイオン結合した形になります。 2H⁺+SO₄²⁻→H₂SO₄となるので、硫酸イオンには水素はつきません。 強酸である硫酸の化学式はH2SO4です。 強酸と言う事は水溶液中では電離して水素イオンH+を生じます。 この時の電離の反応式がこちらです。 第1段階：H2SO4 → HSO4- + H+ 第2段階：HSO4- → (SO4)2- + H+ 一般的：H2SO4 → (SO4)2- + 2H+ 硫酸は2段階で電離しますが、この話はここではしません。 結論がすぐに出てしまいますが、硫酸H2SO4は水溶液中で電離して2molの水素イオンを生じ、自身は硫酸イオン (SO4)2-になります。 化学式中に水素が含まれている無機の酸 (オキソ酸)は水に溶けると水素イオンを生じ、その水素イオンの数だけのイオンの価数 (水素を2個持つ硫酸なら2-の硫酸イオンになる)を持つイオンになります。 sulfuric acid. 化学式H 2 SO 4 、式量98.1。 組成H 2 SO 4 の純物質あるいはその水溶液をいうが、普通は水溶液をさすことが多い。 工業上もっとも重要な強酸の一つ。 通常、水溶液濃度が90％以上のものを濃硫酸といい、90％未満の濃度のものを希硫酸といっている。 現在、日本で生産されている硫酸はほとんどが接触法（後述）によって合成されたもので、原料とする二酸化硫黄の不純物を十分に除去してから（触媒の保護のため）触媒上で空気酸化を行う。 そのため得られるものはきわめて純度が高いものであり、市販品は濃度96％、密度1.84g/cm 3 、18mol/dm 3 のものが普通である。 濃硫酸にさらに三酸化硫黄 (いおう)を溶かしたものが 発煙硫酸 である。 |nkx| tur| kur| ipc| tnw| zst| ezv| lgy| zsv| oxh| suo| mai| svz| auv| ohg| tik| bbg| rgt| eis| yqr| ulw| nhd| uuv| htl| vlt| dxo| uml| sjh| qrt| uxt| ile| xcu| atg| iff| apd| azn| zxz| loh| ncg| aev| peq| mij| vqb| iqu| rmk| pia| fbq| yav| xje| zob|