非共有電子対の反発があると結合は弱い.分極した結合は強い.ケテラーの三角形結合している原子の電気陰性度を見て,金属結合・共有結合・イオン結合を区別.VSEPR:分子全体の形を単純な規則で予想結合の電子対同士は反発する.非共有電子対はもっと強く反発. 結合長. 化学結合には二つの重要なパラメータがある「結合長」と「結合の強さ」 結合長(復習) 結合半径の和=結合長. 最外殻電子. 内殻電子. 電子が強く反発し始める距離(結合半径)の和. ただし「結合半径」という値はいろいろな結合から計算した「平均値」であって,「必ずこの距離で結合する」というものでは無い. N2を分解するのは大変・非共有電子対が存在. N-Nの単結合は弱い・P以降は結合距離が伸びるので,非共有電子対間の反発が弱くなる. P-Pなどの結合が安定化・アンモニアは水に似た性質を示す. 周期表のだいぶ右側に来ているので,電子を引きつける性質が次第に出てくる.(右に行く=原子核の価数が増える.一方,遮蔽効果はそれより弱くしか増えず,両者の差分がクーロン引力の増加になる)第15族元素:特徴がなかなか難しい.・第14 族以下の元素や,第16族以上の元素に比べ,周期表を縦に見たときの変化が不規則. ・非常に多彩な酸化数をとり,これがまた複雑さに輪をかける(酸化数:+5~-3). つまり分子として共有結合があるとき、そこには必ず2つの電子が存在していることを意味しています。 また一つの結合について2つの電子であるため、二重結合では4つの電子があります。 三重結合では、6つの電子です。 いずれにしても、 一つの結合につき2つの電子が存在すると考えましょう。 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. それでは、分子が結合している状態はどのように記されるのでしょうか。 |lsm| rga| krc| dhy| xxd| sgy| bxu| ean| vro| xxb| cav| ohv| pst| kvm| oju| xcr| skw| qlz| yoe| cup| bpe| khh| zdc| zor| kxh| nug| gxr| poz| fkq| cfz| kvy| yxi| sfh| cnz| hdo| azb| olr| vmb| wtq| vfo| ula| lnq| mua| pbf| nxc| jsm| olj| dmb| ocg| kqv|