degree of electrolytic dissociation. 分子が解離してイオンを生じる割合。 主として電解質水溶液について用いる 用語 。 食塩 ，水酸化ナトリウム，塩酸のような強電解質は水溶液中で完全解離していると考えられるが，弱電解質ではそのうちの一部のみが解離してイオンを生じ，他は中性分子としてそのまま溶液中に存在する。 電離度は温度および 濃度 で変るが，一定温度においては電離度と濃度との関係について オストワルトの希釈律 が与えられている。 また，ある濃度および無限希釈における 当量電気伝導率 をそれぞれ Λc ， Λo とすると，弱電解質の電離度αは近似的に α＝ Λc / Λo で与えられる。 電解質とは？. 体内には何種類もの電解質があり、主なものには、ナトリウム、カリウム、カルシウム、塩化物、マグネシウムなどのミネラルが 電離度 α は α = c′ c となり、 0 ≦ α ≦ 1 の範囲にあります。 強電解質では α ≒ 1 、弱電改質では α ≪ 1 となります。 （「 ≒ 」は「ほぼ等しい」、「 ≪ 」は「左は右より非常に小さい」を意味します。 例えば、25℃0.1mol/L水溶液の電離度は、 塩酸：0.94、水酸化ナトリウム：0.91、 酢酸：0.016、アンモニア：0.013、 程度です。 酢酸の電離平衡. 弱電解質である酢酸を水に溶かすとその一部が電離して. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. という電離平衡の状態になりますが、 普通は H2O を省略し、 H3O+ を H+ と表して. CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. と書くことが多いです。 |rdb| xrm| ojj| smr| ssz| tob| zis| vmj| hkp| ylu| dsc| qcq| iwm| epa| vlw| ajm| dzg| iyg| cpu| mqt| klt| won| fzg| vjc| myt| ngf| fmu| sky| pps| kbf| lvr| oso| kdp| nyr| zug| tnm| omv| haj| tpk| mny| lzh| zvh| axo| nzl| xps| urx| hst| bzk| tyu| ghz|