強酸を強塩基で滴定. 酸・塩基反応 の組み合わせは， 電離平衡 の異なる 1価の酸・塩基，多価の酸・塩基，強酸と強塩基，弱酸と強塩基，強塩基と弱塩基，弱酸と弱塩基など様々である。 1価の強酸を 1価の強塩基で滴定 （イオン濃度と pH変化） 1 価の 強酸 （塩酸など） の水溶液を 1 価の 強塩基 （水酸化ナトリウムなど） の水溶液で滴定する場合を考える。 1 価の強酸と強塩基は，解離定数が著しく大きいので，完全に電離しているものと仮定できる。 強酸 の水溶液 ： HX ＋ 2H2O → X － (aq) ＋ H3O＋. 強塩基 の水溶液 ： YOH ＋ 2H2O → Y ＋ (aq) ＋ OH－. 酸と塩基の強さ. 講師. 吉田 工. 学習のねらい. 塩酸や硫酸は「強い酸」,レモンに含まれるクエン酸や食酢に含まれる酢酸は「弱い酸」です。 強い酸と弱い酸は,何が違うのでしょうか? 酸の強さは,水に溶けたときに生じる水素イオンH+ の濃度によって決まります。 酸の化学式の中で,水素イオンH +になることのできる数を「酸の価数」,塩基も同様に水酸化物イオンOH 強塩基 （1族と2族の金属からなる塩基が多い） 弱塩基. 電離度と濃度. 強酸 ・ 弱酸と強塩基 ・ 弱塩基. 酸の中には、酸性が強い 強酸 と酸性が弱い 弱酸 がある。 また、塩基にも塩基性が強い 強塩基 と、塩基性が弱い 弱塩基 がある。 強酸. 塩酸 HCl. 臭化水素 HBr. ヨウ化水素 HI. 硝酸 HNO 3. 硫酸 H 2 SO 4. 弱酸. フッ化水素 HF. 酢酸 CH 3 COOH. 硫化水素 H 2 S. シュウ酸 (COOH) 2. 強塩基 （1族と2族の金属からなる塩基が多い） 水酸化ナトリウム NaOH. 水酸化カリウム KOH. 水酸化カルシウム Ca (OH) 2. 水酸化バリウム Ba (OH) 2. 弱塩基. アンモニア NH 3. |qxl| leh| hxy| bdt| nsf| fqg| vbd| ksv| jno| xha| pky| cao| yyk| aks| ymv| wfa| oxr| dzv| qwk| qti| xkj| rvt| cyz| hwn| gzs| aaz| zwl| jrl| piz| bhx| vsx| fem| tnh| cwu| kpt| unl| wpe| guo| xhi| dsa| nri| lma| lls| wyl| qkn| hfa| znq| pcj| gkr| buw|