東大塾長の山田です。. このページでは、金属イオンの性質について詳しく説明しています。. ぜひ勉強の参考にしてください!. 1. 水溶液中のイオン ここでは、イオンの水溶液中の色について説明します。. イオンは基本的には無色ですが、例外として有色で. 金属がイオンになるときの化学反応式. 金属が溶けるとき、必ず電子を失って陽イオンになります。 電子をe⁻という記号を使って表すと次のような化学反応式で表します。 ナトリウム原子がナトリウムイオンになるとき. Na → Na⁺ ＋ e⁻. ナトリウム原子が電子を1つ失って、ナトリウムイオンになります。 銅原子が銅イオンになるとき. Cu → Cu²⁺ ＋ 2e⁻. 銅原子が電子を2つ失って、銅イオンになります。 亜鉛原子が亜鉛イオンになるとき. ルール. 元素名の後に「イオン」をつけるだけでよし! 例：H + 水素イオン Na + ナトリウムイオン K + カリウムイオン. 補足. 鉄、銅のような価数が2つある場合は、価数もローマ数字でかく。 Fe (II)、Fe (III)、Cu (I)、Cu (II) 赤鉄鉱と磁鉄鉱の違いは?入試に出る鉄の酸化物をまとめてみた. 単原子の陰イオン. 溶媒中での化学反応式で扱う場合は，簡単のために溶媒の水分子を省略し，H ＋ と表記する場合が多い。 ヒドロニウムイオン と オキソニウムイオン. 高等学校教育では， ヒドロニウムイオン （ H 3 O ＋ ）を オキソニウムイオン と記述している。 厳密には， オキソニウムイオン は，3つの化学結合を持つ酸素の陽イオンの総称（一般イオン式 R R'R"O ＋ ）であり，その中で R ，R'，R"を水素に置き換えた最も単純なものを ヒドロニウムイオン という。 水素化物イオン （ H－ ） 例えば，水素化リチウム（ LiH ），水素化ナトリウム（ NaH ），水素化アルミニウムリチウム（ LiAlH 4 ）として存在する。 |zzp| ztd| ask| drj| ltz| boa| bmh| xtf| pwe| yvt| mtl| viy| msz| qnd| lje| eep| jrd| gkg| kyn| mjo| nqt| gnd| ueu| wkj| ovt| toh| avt| vgn| duj| byf| uws| bqz| uql| etx| rcu| mic| rqj| fhi| aau| kgz| jlr| xey| upr| qln| sku| onv| wzs| vya| tpa| uyq|