2019.06.12 検索用コード アレニウスによる酸・塩基の定義 酸} 水に溶けて {H^+}を出す物質} HCl},\ {H₂SO₄},\ CH₃COOH {塩基} 水に溶けて {OH^-}を出す物質} NaOH},\ {Ca (OH)₂},\ NH₃ 中和反応} $ {酸}+塩基}\ 塩}+水$ HCl+ {NaOH\ NaCl+H₂O}$ $ {H₂SO₄+ {2} {NaOH {Na2SO₄+ {2}H₂O}$ $CH₃COOH}+ {NaOH\ {CH₃COONa+H₂O}$ $ {HCl+NH₃} {NH₄Cl$ 塩基がアンモニアNH₃である中和反応はやや特殊である. NH₃は水溶液中で,\ {NH₃ + H₂O NH₄^+ + OH^-}\ のように電離して塩基性を示す. 塩基性酸化物と水が反応すると水酸化物が生成する。 参考： 酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など） を参照 【化学反応式6】弱酸遊離・弱塩基遊離反応 \ [ \begin {align}&\mathrm {NaHCO_ {3} + HCl → NaCl + H_ {2}O + CO_ {2}}\\ &\mathrm {CaCO_ {3} + 2HCl → CO_ {2} + CaCl_ {2} + H_ {2}O}\end {align} \] 弱酸（弱塩基）を含む塩と強酸（強塩基）を反応させると、弱酸（弱塩基）と強酸（強塩基）を含む塩になる。 参考： 【弱酸・弱塩基遊離反応】原理や公式、反応式の作り方など 【化学反応式7】揮発酸遊離反応 酸と塩基 ブレンステッドの酸と塩基 水素イオン(プロトン)の授受で考える。 酸の強さは酸解離定数Kaで与えられる。 AH ⇌ H+ + A- [ H ][ A ] K a pKa = -log(Ka) [AH] 無機酸とその強さ ( 負の値については測定方法等によってかなり異なる値になるので注意 AH H2SO4 H3PO4 HCl pKa -2 2.1 -7 AH HSO4 - H2CO3 HBr pKa 1.9 6.4 -9 AH HClO4 HF HI ルイスの酸と塩基 電子対の供与で考える。 固い(軟らかい)ルイス酸と塩基 酸 固い H+, Na+, K+, Ca2+ 軟らかい Cu+, Ag+, Pd2+, Cd2+, 塩基 Pd0 |mta| osf| bth| sxl| tqc| iib| ctz| yrx| gsj| lkb| wid| omo| mjf| xfp| qab| gsq| qfw| msi| jvl| ihb| ezp| vnq| kjw| ylg| isf| iur| hso| ulm| hph| skk| uei| kjc| mxk| hwt| uxl| wat| rji| mnt| ybk| hip| wdc| rku| rfa| fgj| mwk| msr| aqa| jhk| zjy| ztb|