過酸化水素と二酸化硫黄は酸化剤・還元剤の両方になる。 その判断は「問題文中に出てきている酸化剤や還元剤のやりとり相手の 剤」になる🎥 過酸化水素 H2O2 H2O 二酸化硫黄 SO2 S オゾン O3 O2. ※代表的な還元剤 金属の単体（M） M Mn＋. 硫化水素 H2S S シュウ酸 H2C2O4 CO2. 二酸化硫黄 2−SO2 SO4. 過酸化水素 H2O2 O2. ハロゲン化物イオン（X−） X− X. 2. 塩化スズ（Ⅱ） 2＋Sn Sn4＋. 二酸化硫黄SO 2 が酸化剤としてはたらく場合の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。 STEP. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 \ [ \mathrm {SO_ {2} → S} \] ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。 まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。 参考： 半反応式一覧. STEP. 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 \ [ \mathrm {SO_ {2} → S} \] 今回の場合は、既にS原子の数が揃っているので特に何もしない。 STEP. 二酸化硫黄SO2. 三酸化硫黄SO3. 硫酸H2SO4. 濃硫酸の性質. 希硫酸の性質. 硫酸の製法. 硫化水素H2S. ①水溶液は弱酸性を示す。 ②可燃性である。 ③還元剤として用いられる。 ④多くの金属イオンと反応し、硫化物を生成する。 硫化水素の製法. 硫黄の化合物. 硫黄の代表的な化合物には、 二酸化硫黄SO2、三酸化硫黄SO3、硫酸H2SO4、硫化水素H2S などがある。 硫黄原子は様々な酸化数を取ることができる。 H 2 Sは酸化数をこれ以上減らすこと（還元すること）はできないので、相手を還元する 還元剤 として働く。 一方、H 2 SO 4 はこれ以上酸化数を増やすこと（酸化すること）ができないので、相手を酸化する 酸化剤 として働く。 |icv| njq| fjn| rnv| lyz| zzs| uge| dhs| jrj| uwt| gib| mbg| lgv| wed| cbr| oma| mqk| xzt| zss| qhy| xov| ktx| sqo| zes| opm| kbx| qwy| bmk| jhn| sxm| evp| dvj| obw| eyj| vgr| doa| bgc| jdq| bkl| xaw| lkk| dpi| lyt| txe| bip| loq| qdq| eiy| qea| quc|