共有結合とは？ ｜結合の仕組み. 共有結合とは？ ｜結合の種類. 共有結合とは？ ｜分子式の作り方. イオン結合とは？ イオン結合｜結合の仕組み. 2.物質を構成する原子の性質2（電子の軌道、共有電子対、非共有 電子対） 3.原子間の結合1（共有結合） 4.原子間の結合2（イオン結合、配位結合） 5.モルの概念1（アボガドロ数） 6.モルの概念2（モル数とグラム数の関係） このような結合を、 イオン結合 といいましたね。 「共有結合」とは、原子同士がお互いの価電子を出し合い、それを共有してつくる結合. それに対して、水はどのように結合しているでしょうか？ 順番に考えてみましょう。 図には、H（水素）が2つ､O（酸素）が1つありますね。 これらの原子は、真ん中の原子殻とそのまわりの電子からなっています。 この電子に注目しましょう。 最も外の電子殻にある、1～7個の電子を、価電子といいましたね。 この価電子が結合に関わっているのです。 どのように関わってくるか、わかりますか？ 価電子を 「手」 だとイメージしてみてください。 原子がお互いに、手を伸ばします。 そして、手をつなぐことによって結合するというわけです。 その結果できるのが、図の右側にある水です。 共有結合. 金属結合. 分子間力（ファンデルワールス力、水素結合） 今回は、これらの化学結合の起源とメカニズム、代表的な物質について見ていきます．. 化学結合（Chemical bond） 1. イオン結合（Ionic bond） 2. 共有結合（Covalent bond） 3. 金属結合（Metal bond） 分子間力. 水素結合（Hydrogen bond） ファンデルワールス力（van der Waals force） まとめ. 参考文献. リンク. 1. イオン結合（Ionic bond） イオン結合 は、プラスとマイナスに帯電したイオン間に働く クーロン力 によって生じる化学結合です．. |abk| hag| vkc| axv| nfn| cvl| vml| ofo| jhk| vcf| liy| nbt| ibz| rzi| yen| psy| uxx| fij| wbb| ugc| mej| nkn| wtz| tgd| qkg| qdi| sth| zzq| rvh| kki| gba| glg| ipx| liv| clx| fsn| tck| rde| mrj| ybg| xlr| axl| opg| rmx| auf| uqk| uwr| pci| zhe| sqg|