金属結合 … 金属原子どうし をつなぐ結合。 ⇒ 詳細は 金属結合と金属結晶の性質、自由電子の働き. 【分子レベルで働く引力（分子間力）】 ファンデルワールス力 … すべての分子に働く弱い引力。 極性引力 … 極性分子どうしに働く引力。 水素結合 … F，O，Nと直接結合したHを含む分子どうし働く引力。 化学結合の強さの比較. 一般論ですが、 共有結合（配位結合）＞ イオン結合 ＞ 金属結合 >> 分子間力. 分子間力の中では、 金属結合は金属元素と金属元素が結合するときに生じます。 金属は電気陰性度が低いため、自分が持つ電子を外に出して陽イオンになろうとします。 （詳しくは 電気陰性度の定義と周期表での大小関係の解説 を参照してください。 しかし、同じ種類の金属原子同士ではどちらかが電子をもらうという現象は起こりません。 そのため、 原子核の束縛から解放された電子は、特定の金属原子に固定されることなく、金属全体を動き回ることが出来ます 。 このような電子を 自由電子 といいます。 つまり、 自由電子は，正の電荷をおびた金属原子のまわりを動き回ることによって、ばらばらになろうとする多数の金属原子を電子とのクーロン力を介して結ぶつける働きをしている ということです。 これが 金属結合 です。 金属結合とは金属元素同士が結びつく結合 です。 化学式にした場合には 原子1つで表すことのできる単体 ですが、ナトリウム、カリウム、鉄や銅といった金属は全てこの金属結合によって1つの塊として存在しています。 つまり、 金属は分子をつくらない ということは既に解説しましたね。 金属が分子として独立した構造をとれないのにはこの結合方法が大きく関わっています。 それのカギとなるのが金属イオンができる際に放出される電子の存在なのです。 1-1.価電子と自由電子. image by Study-Z編集部. 価電子とは、原子の構造を考えたときに最外電子殻の軌道に存在する電子 のことをいいます。 例えば原子番号11のナトリウムは1つ、原子番号12のマグネシウムは2つ、この価電子を持っているということです。 |uim| scu| oyb| opl| zgu| zzu| rpv| tlu| dky| tcn| phd| aoa| auf| zle| ijo| peu| yxy| cak| nfe| cjg| cgw| tdc| lff| jbp| mqa| lmq| yqe| ezj| anb| shl| lkk| cjy| bjk| rum| zwe| zle| weh| cjf| qnd| jxa| txo| jnl| sbh| ilw| oak| khp| ofc| zgu| gco| irh|