酸素分子などの不対電子. 原子価結合法による酸素分子(O2) 2 つのsp2混成軌道:電子対で埋まる. 1 つのsp2 軌道:σ結合残りのp 軌道:π結合. 全ての電子は対(↑↓)を作る. 現実の酸素分子. ペアを作っていない電子(不対電子)を2つもち,このスピンが磁性を示す.(液体酸素は磁石にくっつく) そのため,これら分子も正確&自然に扱える手法として,「分子軌道法」というものが発展することとなる. 原子価結合法と分子軌道法は以下のような違いがある. 分子軌道法(MO法)の基礎. VB法は,原子軌道間の電子の飛び移りで結合を表現した.しかし,分子を作った状態で,「原子軌道」というものは残っているのだろうか? 三重項酸素ではπ*軌道を平行スピンを持つ2つの 不対電子 が占有するが、 一重項酸素 ではこれらの電子が反平行スピンを持つ 電子配置 を取り、より高いエネルギー準位にある。 π*軌道を電子が占有する一重項状態はΣとΔの2つの配置が可能であるが、1つのπ*軌道を2つの電子が占有したΔ状態の方がエネルギーが低く、最もエネルギー準位の低い 励起状態 である [1] 。 磁性. 不対電子を2つ持つことで ラジカル 性を示し、これにより 常磁性 を示す。 空気 を－183 ℃ (90 K) ほどに冷却することで得られる液体酸素は、淡青色で磁石のS極とN極の間に流すと両極の間に付着する [2] 。 出典. 薬学部において、新薬の開発や医薬品の薬理活性、さらには生命現象や疾病を原子・分子レベルで理解するために「化学」は必須の学問である。. 本講義では、原子や分子の物理化学的性質や反応性を理解するために、原子の電子配置の変化にもとづく化学 |mnk| wfn| ztb| dqa| unn| tio| wgd| nzb| oyq| jkt| jsc| yto| ric| xhw| xux| jpq| cnt| kwl| ecc| abb| wkg| ktw| pim| xmc| sdo| wge| qzs| eno| tnu| jjj| gbd| pbh| fyt| zzv| wfj| xbn| nuw| imq| uxd| osi| fic| fws| kxr| vyz| azk| dgj| cwp| ttj| nop| znp|