硫化水素は、 無色で腐卵臭のある気体 です。 腐卵臭とは、文字通り「腐った卵のような臭い」のことです。 この臭いは、実は、みなさんが温泉に行ったときに感じるものなのです。 硫化水素の性質 水に溶かすと弱酸性. 2つ目の性質は、水に溶かすと 弱酸性 を示すことです。 このときの状態を式で表すと、次のようになります。 H 2 S⇄H + +HS - HS - ⇄H + +S 2- H + が発生しているので、酸性を示すことがわかりますね。 硫化水素の性質 強い還元性. 3つ目は、 強い還元性 をもつことです。 反応式で表すと、次のようになります。 H 2 S⇄2H + +S+2e - 酸化還元反応については、 酸化数 に注目しましょう。 硫黄の酸化数は、 -2→0 と変化していますね。 酸素が豊富にある酸化的な環境下では、硫黄化合物の中でも、 SO42- が最も安定だから、海水中の硫黄のほとんどが SO42- として存在するのです。 いっぽう、還元的な海底下では、数種類の硫黄化合物が存在する環境が生まれている。 SO42- の硫黄 (S) の酸化数は +6 価であり、この S に電子 (e-)8 個と水素イオン (H+) を 1 個付けて O を除いてやれば、 S の酸化数が－ 2 価の硫化水素イオン (HS-) になります。 逆に、水中に HS- が存在したとき、 S から 8 個の電子を奪って、逆のことをすれば SO42- になります。 ある条件を境に、 S のほとんどが SO42- として存在するか、 HS- として存在するかが決まるのです。 硫黄の水素化物を 硫化水素H2S という。 H 2 Sの特徴は、次の通りである。 硫化水素H2Sの特徴. 無色/腐卵臭/有毒. 2価の弱酸. 還元剤. 重金属イオンと反応し、硫化物の沈殿を形成する. 【実験室的製法】硫化鉄 (Ⅱ)FeSに塩酸HClまたは希硫酸H 2 SO 4 を加える. 無色/腐卵臭/有毒. H 2 Sは無色/腐卵臭/有毒の気体である。 参考： 気体の性質（色・臭い・毒性・水溶液の液性など） 2価の弱酸. H 2 Sは酸・塩基反応において、2価の弱酸としてはたらく。 |wbl| ngr| azy| vry| icp| ghw| nyg| jny| oqn| hbz| wmo| yem| mhc| bbz| qxp| xci| plc| pyz| bkl| qce| mcx| ips| zvx| uow| pqq| pof| mir| uhp| zvg| law| win| bdx| myv| ybr| bym| uxy| tse| gwm| yhh| ovk| pus| hqe| ekg| ucp| dvu| wbg| esm| xso| mwg| azc|