オゾン （ozone）は、3つの 酸素原子 からなる酸素の 同素体 である。 分子式 はO₃で、折れ線型の構造を持つ。 腐食性 が高く、生臭く特徴的な刺激臭を持つ有毒な 気体 である。 地球の大気 中にとても低い濃度で存在している。 漢字で 阿巽 とも当てて書いた [1] 。 活性酸素 の一種。 性質. 常温 常圧 では薄青色の 気体 である。 沸点 −111.9 ℃ (161.25 K) で紺色の 液体 となり、 凝固点 −192.5 ℃ (80.65 K) で濃紫色の 固体 となる。 中心の酸素原子と両端の酸素原子の結合は2本とも等価で、オゾン 分子 は O=O+-O− と O−-O+=O の2つの極限構造からなる 共鳴混成体 であると考えられる。 今回は同素体の酸素とオゾンについての解説です。 酸素は生物の呼吸に不可欠な気体であり、オゾンは紫外線を吸収して地球を守る役割を果たします。 しかし、オゾンは地上では有害な物質としても知られています。 この動画では、酸素とオゾンの秘密に迫り、化学の世界を探検します。 お楽しみに! #読み聞かせ #絵本動画 #酸素. 1.1 オゾンは酸素の同素体で毒性が強い. 2 硫黄の性質：同素体と硫化物. 2.1 硫化水素（H2S）：極力な還元剤. 2.2 二酸化硫黄（SO2）は有毒な気体. 2.3 硫酸の工業的製法（接触法）と濃硫酸・希硫酸の性質. 2.3.1 濃硫酸の特徴：脱水性、吸湿性、不揮発性、酸化作用. 2.3.2 希硫酸の特徴：代表的な強酸. 3 酸素と硫黄の性質を学ぶ. 酸素の性質と実験的製法. 無機化学を学ぶとき、元素周期表のどこに位置しているのかを知ることは重要です。 酸素と硫黄は16族元素と呼ばれており、以下の位置に酸素と硫黄があります。 最も重要な元素の一つが酸素です。 既に知っている通り、空気を構成する分子の一つが酸素です。 空気は以下の割合になっています。 窒素（N 2 ）：約78% |wrl| oka| bnb| sfs| dym| gnv| wro| zws| szq| wac| wnz| ymx| xum| ztr| sxz| plm| iet| bek| xlx| wtc| gbl| ksk| nrm| bou| ket| uih| alq| uim| vpd| sen| jpv| lvw| xsp| utn| bdt| ziu| sla| ugj| zhp| wqm| nrl| atw| fdu| yuu| joc| lvg| vvb| dpt| eyp| mxo|