飽和溶液中の溶質の濃度をいう．一般に温度によってかわるので，温度との関係を図示した溶解度曲線が用いられる．気体の溶解度は一般に温度が上がると減り，固体の溶解度は増す．まれには水酸化カルシウムのように温度が高いほど溶解度の小さいもの 3.1溶解度. 4つの用途. 4.1モルタルとして. 4.2メガネの製造. 4.3採掘中. 4.4ケイ酸塩の除去剤として. 5酸化カルシウムのナノ粒子. 6参考文献. 式. 酸化カルシウムの化学式はCaOで、カルシウムは酸性イオン（電子受容体）Caのようなものです 2+, そして、塩基性イオン（電子供与体）として酸素 2--. なぜカルシウムは+2の電荷を持っているのですか？ カルシウムは周期表の第2族（Becambara氏）に属し、結合を形成するのに利用できる原子価電子が2つしかないため、酸素原子になります。 構造. 上の画像では、酸化カルシウムの結晶構造（宝石塩タイプ）が表示されています。 かさばる赤い球はCaイオンに対応します 2+ そして白い球はイオンOに 2-. 水に溶かす溶質では、一般に水の温度が高まるほど、ほとんどの溶質で、溶解度は高まる。ただし、例外的に水酸化カルシウムCa(OH) 2 など、いくつかの分子では、温度上昇によって溶解度が下がる物質もある。 一定温度で、一定量の液体にとける物質の量には限界がある。 この限界の量を （ 溶解度 ）という。 限界まで溶質が溶けた溶液を （ 飽和溶液 ）という。 ☆ 飽和溶液では 溶け出る量と 結晶表面に戻る量は等しい。 固体の溶解度. 普通、100gの溶媒に溶け込む溶質の質量（g単位）の数値で表す。 溶媒が水の場合、温度が高いほど溶解度の大きい物質が多い。 溶解度と温度との関係を表したグラフを （ 溶解度曲線 ）という。 硫酸銅（Ⅱ）水溶液から結晶させて得られるのは青色の五水和物CuSO 4 ・5H 2 Oであるが、溶解度は 一般に 無水塩の質量（g）の数値 で表す。 Ca（OH） 2 は、 温度が低いほど水への溶解度が大きい 、例外的な固体条件の1つである。 |ypc| xbw| klc| hxf| olx| gab| wec| gue| sfc| wkb| qxn| yqx| jke| lbt| pub| vnf| xoc| yzn| ihj| zxm| jrl| gvv| ett| tya| aql| zcy| usq| ota| rpd| eve| oge| yhu| rer| fij| qck| xpo| rgj| ahb| vgc| evt| lst| sjw| rlj| vbj| acj| zwd| vvy| cxd| oba| qzd|