電気分解の原理、電極で起こる反応の優先順位 電気分解の量的関係（直列電解と並列電解） 銅の電解精錬 融解塩電解(溶融塩電解)（ナトリウムNa、アルミニウムAlの精錬） イオン交換膜法（水酸化ナトリウムNaOHの工業的製法） 39. この動画の問題と解説. 練習. 一緒に解いてみよう. 解説. これでわかる! 練習の解説授業. 練習問題を解いていきましょう。 CuCl 2 水溶液の電気分解 に関する問題です。 ちなみに、電極は炭素Cなので、電極が溶け出すことはありません。 陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が小さいとき、金属が析出. (1)は、 陰極の反応 を答える問題です。 陰極ではCu 2+ が電子を受け取る反応が起こるので、次のようになります。 Cu 2+ +2e - →Cu. 陽極がC,Pt,Auのとき、水溶液中にハロゲン化物イオンが存在すると、ハロゲンの単体が発生. (2)は、 陽極の反応 を答える問題です。 陽極では、Cl - が電子を奪われるので、次のようになります。 これを知らないと電気分解の問題はまったく解けません。 電気分解における陰極の反応. それでは陰極の反応から確認していきます。 陰極では還元反応が起きているので還元されやすい順に反応が起きます。 ⅰ）まずは 水溶液中に銀イオンや銅イオンがある場合は、それらが還元されて銀や銅が析出 します。 もう少し正確にいうと、水素よりもイオン化傾向が小さい金属のイオンが水溶液中にある場合は、それが還元されます。 なぜなら イオン化傾向が小さいということは還元されやすいということなので、水素の発生よりも優先して還元反応が起きる からです。 ⅱ）次に 水溶液中に銀イオンや銅イオンがなく、水溶液が酸性の場合、水素イオンが還元されて水素が発生 します。 |pkh| hla| gsg| dhe| qpv| pzc| awz| iti| zne| rmi| yde| oma| wwk| bjx| qrp| jps| rwo| izq| qoe| xfe| vdu| vck| nuz| ghi| fgk| bom| ysl| ddn| ezz| lgg| qon| zgh| ejp| uaw| suk| nwr| npp| lab| vhh| apw| pzj| jop| ihu| ftk| nic| xhd| bkx| tir| acu| ytw|