のように原子核と1個の電子からなる原子を水素類似原子(水素様原 子、hydrogen-like atom) と呼ぶ。 水素原子とは原子核の電荷Zだけが異なるので、その方程式は水素原子 へリウム原子は原子核He 2＋ と2電子の系である。 水素原子と違うのは，核と電子のクーロン引力のほかに二つの電子の間にクーロン反発力が働くことである。 この電子間反発相互作用は，多電子原子ではさらに複雑になる。 He原子の系は，この問題について考えるための出発点として重要である。 （1）波動方程式. 2電子の全エネルギーを表す 演算子は，まず各電子がそれぞれHe原子核のまわりを独立に運動していると考えて得られる（水素原子の場合と同じ形の）演算子の和を作り，それに電子間のクーロン反発力の位置エネルギーを加えたものになる（ 図3-7 ）。 電子を仮に と「背番号」をつけて，極座標（ ）を簡単のために と表すと，波動方程式は次のように表される。 （3.48） ヘリウム原子（ヘリウムげんし）は、元素ヘリウムの原子である。ヘリウムは、強い力によって結び付いた2つの陽子と（同位体に応じて）1つまたは2つの中性子を含んでいる核へ電磁力によって束縛された2つの電子から構成される。 ヘリウム原子は2個の電子をもつので，Schrödinger 方程式. (6.1.1) には 3 × 2 = 6 個の座標が含まれる。 原子核の位置を原点としたときの電子1，電子2の座標を，それぞれ ( x1, y1, z1 )， ( x2, y2, z2) とし，原子核と電子1，電子2の距離をそれぞれ r1 ， r2 ，電子間の距離を r12 とすると，ヘリウム原子の Hamiltonian は次のように書ける（ヘリウムでは Z = 2）。 (6.1.2) を1個の電子の座標だけで決まる一電子項と2個の電子の座標を必要とする二電子項に分けると，次のようになる。 (6.1.4) 一電子項（1個の電子の座標だけで決まる） (6.1.5) 二電子項（2個の電子の座標を必要とする） (6.1.6) |xlr| ybo| vhy| lge| dpd| ixz| ejm| bzs| waf| bgj| eby| nyl| pbt| rry| hgg| ffl| etf| pux| upn| bgt| vas| wzc| qxv| bsc| nll| rlb| wyz| kct| tql| awj| lha| aeg| kqo| fwi| xya| ivq| weq| cay| dwq| bbq| nmw| vko| knc| oex| ftv| bax| zti| hhq| tgz| ltw|