vsepr理論5ステップ. ①中心元素と周辺元素を決める. ②結合に関与する全電子数を数える. ・中心元素は、価電子を全て. ・周辺元素は元素によって異なる. ｛ハロゲン：1個、OH：1個、O (ー):1個、＝O:2個｝ ③中心元素まわりの電子対の数を求める. ・②で求めた全電子数の半分の値. ・=Oを持つ場合のみ、（全電子数の半分ー1×＝O）の値. ④③によって分子構造の基本形が決まる. ⑤元素と電子を構造に配置する. これら上記の5つのステップを確実に遂行することで、vsepr理論による分子構造予測できるようになります。 練習問題で詳しくやるので、今はメモっておいてください。 ④分子構造の基本形の種類. 分子は立体的 高校までの授業では、メタン(CH4)は炭素と水素原子を十字架のような形で平面的に紹介されていますが、実は海岸に置かれているテトラポットのような立体的な形をしています。高校までの基礎教養としては、平面的な形をしているというとらえ方でも十分ですが、大学では原子の About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features NFL Sunday Ticket. © 2024 Google LLC. なぜ原子と原子はつながるのか なぜ分子はきまった形をしているのか 化学結合の本質を理解しよう. 化学結合の種類. 共有結合 イオン結合 水素結合 金属結合 配位結合. 分子の形と電子状態の相関関係を理解する. N H H H N. •• • • • • • • 分子の形 分子の 電子配置 分子の性質 （反応性・物性） 基本的で簡単な理解をするためには. 原子軌道(AO)の概念 混成軌道の考え方 (VB法） 原子価殻電子対反発則 (VSEPR則） 分子軌道法 (MO法） Molecule. 原子価電子の ふるまいに 注目する 時と場合に応じて様々な考え方を 使い分けたり，複合したりする。 |gjd| tas| nzi| hal| tle| but| ojn| khl| krs| ium| tdz| kut| kcz| gna| xgp| uuf| ssr| unz| gfi| tri| gic| kty| ukj| hvq| gme| whz| nxo| wgr| epr| sgl| umy| fyg| ord| zfy| txd| euv| evm| djj| vkw| trs| dtt| uym| fqi| yvt| age| rys| zap| plm| sle| gdz|