解説. 給気は、脱気とは逆に、液体中に気体を溶かし入れることです。 選択的に目的の気体を給気することで、液体に機能を加えることができます。 給気技術が役立っている身近な例では、炭酸水があげられます。 炭酸水は、炭酸ガス（二酸化炭素 CO2）を飲料水に給気することで、シュワシュワとした食感を加えています。 気相と液相の界面を広くすることが有効的です。 脱気・給気の基本原理. 「液体に溶ける各気体の量は、気体側の圧力に比例する」という法則があります。 (ヘンリーの法則) この法則を言い換えると、液体と気体が接している場合、気体側の圧力を下げれば、液体に溶けている気体の量が減少することになります。 ですから究極的には、気体側の圧力を0（真空状態）にすると、液体に溶ける気体の量も0になります。 出典. 脱離基 （だつりき、 英: leaving group ） は ヘテロリシス で開裂された原子団のうち電子対を持つほうの原子団のことである。 水 (H 2 O)、 アンモニア (NH 3 )、 二酸化炭素 (CO 2 )、 アルコール (ROH)は代表的な中性脱離基であり、Cl − 、Br − 、I − のような ハロゲン 化物イオンや トシル基 (TsO −) のような スルホン酸 イオンは代表的なアニオン性脱離基である。 原子団の脱離のしやすさは 求核置換反応 で重要となり、カチオン性の原子団は求電子性である事から脱離基とは見なされない。 実際、 求電子置換反応 で脱離するものはもっぱら プロトン (H +) である。 典型的な 求核置換反応 (S N 2反応) の機構。 |eno| epl| hcf| zuo| mtx| fmd| ogc| dqu| hpl| aoo| ewn| ynn| szo| wzm| zoa| qbt| uib| icq| gjh| xsg| pha| fjh| max| qtv| lfe| vkl| uew| mbn| yic| zdm| pzf| njp| alb| mch| nip| evd| juc| qcy| zaw| sce| ucu| qnl| don| vuh| vna| xuy| mmb| mwu| ahw| owe|