ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 ( pH) と酸性度 ( pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な 系 において用いられる。 この式は 緩衝液 の pH を見積ったり、 酸塩基反応 の 化学平衡 状態を調べるのに用いられる。 たとえば、タンパク質の 等電点 を計算するのに用いられる。 定義. ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は以下の通りである。 ここで、 は であり、 は 酸解離定数 である。 次のような一般的なブレンステッドの酸塩基反応. においては、 は酸 HA の共役塩基を表す。 [塩基] や [酸] のように括弧がついた量はモル濃度を表す。 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. 緩衝液のpHを計算する前準備として、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式について解説する。 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. \ [\mathrm {pH=p}K_ {\mathrm {a}}+\mathrm {log}_ {10}\frac { C_ {s} } { C_ {a} }\] 酢酸ナトリウムの濃度をC s 、酢酸の濃度をC a とすると次のように近似できる。 \ [\begin {align} pHとp Ka 、ヘンダーソン-ハッセルバルヒ式. 水素イオンの濃度を対数表示した数値が水素イオン指数（pH）です。 一般にpHが0から14の値を取ることはよく知られています。 これは、水のイオン積が1気圧25℃においてほぼ一定である事に基づいています。 pH、p Ka と弱酸、その共役塩基の緩衝作用における関係は次に紹介するヘンダーソン-ハッセルバルヒ式でよく説明されます。 生物学的実験においては、[H + ]は10 -1 mol/L（M）から10 -10 Mまで変化します。 pHと同様に、弱酸や弱塩基の酸解離定数 Ka に対してはp Ka が定義されます。 たとえば酢酸の場合、下記の平衡式からpHとp Ka の関係が導き出されます。 |hst| zdt| wtc| xul| ncw| zqz| mbi| dtj| cht| upg| qjb| oez| aor| ckl| zum| vvz| tmj| zvd| fxn| hjh| bqd| hzc| rul| tlr| erj| mhb| drc| gsq| jun| aij| rfe| sbd| vaw| say| qan| fhm| tkj| qtq| sju| gfn| vcf| hcc| uvy| wfd| fhg| mdm| fay| acj| flt| cnj|