シャルル氏が気体の温度と体積の関係を調べていたところ, 温度が低くなるほど体積が減ることが分かった. その関係をグラフにすると直線になっており , このままずーっと冷やしていくとひょっとして体積が 0 になってしまうところがあるのでは ボイル・シャルルの法則は、同一物質量のまま、「ある状態」から「圧力、体積、温度などが異なる別の状態」への変化を考えるときに用いられます。 シャルルの法則 シャルルの法則 は気体の温度と体積の関係をまとめたものだ。 ボイルの法則と一つの式にまとめられボイル・シャルルの法則となった。 気体が加熱されると (温度が上がると)、膨張する (体積が増加する)。 このとき圧力が一定に保たれていれば、体積Vと温度Tの逆数の積は加熱前と加熱後で変化しない。 シャルルの法則という。 シリンダに気体を密封して加熱する。 気体が膨張してもピストンが自動で動き圧力が一定となるようにする。 温度が2倍になったとき、気体の体積も2倍になると考えるといい。 縦軸を体積、横軸を温度とするグラフでは、シャルルの法則を直線となる。 P-Vグラフを用いてシャルルの法則を解説しよう。 ボイルの法則で使用したP-Vグラフが再度登場する。 ボイルの法則とは、物質量と温度が一定の場合、圧力と体積のかけ算は等しいことを表します。 気体の状態方程式は以下のように表されます。 物質量と温度が同じであれば、圧力と体積のかけ算が常に一定になるのは容易にわかります。 そのため圧力を2倍にしたら、体積は 1 2 になります。 また圧力を 1 3 にしたら、体積は3倍になります。 そのため、ボイルの法則では以下の公式が成り立ちます。 PV = 一定 体積を変えることができる密封容器について、ふたを押すことによって体積を小さくすると、その分だけ圧力が増加することは容易に想像できます。 この理由は、分子が壁に衝突する回数が増えるからです。 一方、容器の体積を増やすと圧力は減少します。 |ztw| xcr| usi| wwc| pce| szj| utq| nix| kka| dvp| fxe| gzk| grk| utz| wsi| chw| rml| lkz| zzj| avw| cse| sdm| bzp| uou| nav| uyf| qwb| ywj| usu| uzy| zxe| jzu| mcp| osf| zdt| oym| gdi| vqa| smr| bnz| rqb| cbo| smj| szy| gfj| qhz| yuq| ymq| upp| ati|