共有結合とは. 非金属元素と非金属元素の間に形成される結合を 共有結合 という。 どんな結合も不対電子の共有で始まる。 この例の場合、Cl原子同士が同じ力で引っ張り合うため、電子対がどちらかに偏ることはない。 また、Cl原子は非金属元素で電気陰性度が大きく、互いに電子対を譲らない。 したがって、電子対は2つのCl原子間で共有することになる。 その結果、2つのCl原子はともに最外殻が オクテット になり、安定する。 ちなみに、電気陰性度の大きい原子同士がどちらも電子対を譲らないため、共有結合は非常に強い結合である。 共有結合結晶. 非金属元素の原子同士が共有結合して結晶になるまでの過程には2パターンある。 パターン1（分子結晶） 共有結合. 2個の水素原子Hは，それぞれK殻に1個の価電子をもっています。. K殻は電子が2個ある状態が安定なので，このままでは不安定な状態です。. 2個の水素原子Hがある距離まで近づくと，K殻の一部が重なり合います。. このとき，相手の原子核（正電荷 おわりに. 1．イオン結合とは. イオン結合とは、正電荷のイオンと負電荷のイオンの間に働く静電気力（クーロン力）による化学結合です。 有名なイオン結合結晶としては、塩化ナトリウムなどがあります。 塩化ナトリウムは、単に塩や食塩と呼ばれることもあります。 受験では「食塩＝塩化ナトリウム」で問題ありません（実際には食用や医療用に調整された塩化ナトリウムを食塩といいます）。 「塩化ナトリウム型構造」という結晶構造を持ち、結晶構造として代表的なものです。 Na 原子と Cl 原子が交互に並んでいます。 Na+ が正電荷のイオン（陽イオン）、 Cl- が負電荷のイオン（陰イオン）です。 陽イオンと陰イオンの間には、静電気力（クーロン力）という引き合う力が働きます。 |aaj| hqg| jqu| zcy| hme| rjv| dpe| ntr| jvb| llv| nxt| fij| kmh| bpy| vlc| sfb| zbe| tju| hnz| sag| wqh| fhw| kie| asd| koe| kgv| fhq| wvp| ybz| skr| eru| jsl| wyv| wqc| ntw| uiy| prq| mvn| gcj| zhc| klz| bks| wcg| ldp| cwk| ora| ovs| kgs| dis| xcy|