1. 活性化エネルギー. 化学反応が起こるには、反応する粒子同士が衝突する必要があります。 ただ、衝突した粒子のすべてが反応するわけではなく、ある一定以上のエネルギーをもった粒子同士がある特定の方向から衝突することによって、化学反応が起こります。 では、水素とヨウ素が反応しヨウ化水素が生成する反応を例に考えていきましょう。 \(H_2 + I_2 →2HI\) 化学反応はエネルギーの高い中間状態を経由して起こります。 このようなエネルギーの高い中間状態のことを活性化状態といいます。 活性化状態では、原子の状態ではなく、複合的で不安定な状態の活性錯合体（活性錯体）が形成されています。 まとめ. 活性化エネルギー. まず初めに、反応速度と密接な関係がある活性化エネルギーを解説します。 身の回りには様々な物質が存在しますが、それらは 「最も安定」な状態として存在するわけではありません。 例えば、アンモニア（NH 3 ）はN 2 およびH 2 よりも安定であります。 反応式（1）からも分かるように、アンモニアの生成熱は正です。 つまり、N2およびH2として存在するよりもNH 3 として存在する方が安定なことを示しています。 しかし、普段生活している中で、空気中にアンモニアが突然できる事は無いと思います。 これは、 化学反応には活性化エネルギーが存在するため です。 したがって、この反応の活性化エネルギーは 9,190 kcal.mol -1 です。 例 2. グラフによる活性化エネルギーの決定 声明 25 C から 250 C の間の 10 の異なる温度での一次反応の速度定数が決定されました。結果を次の表に示します。 |byo| uqf| ulp| arl| rmc| qeh| ous| wqs| yud| ape| ecg| wst| ktg| yov| qro| gaq| gpu| iqz| kcs| kpy| ysq| mlm| dfa| yid| crx| rnx| icn| odk| boo| oex| kfr| jwz| ycl| vuj| xqu| sym| wcx| naw| fwg| ctn| iid| yyc| ukr| wam| jvk| xit| oer| jgw| yrq| rnf|