ハロゲン化水素は酸性度が弱いから沸点が高いのが一般的ですが，フッ素とヨウ素は異なります。この記事では，フッ素とヨウ素の酸性度と沸点の理由を解説します。 1.3 沸点・融点は原子番号が大きいと高くなる. 2 それぞれのハロゲンの特徴. 2.1 フッ素は淡黄色の気体であり、最も酸化力が強い. 2.2 塩素は黄緑色の気体で酸化力が強く、水と反応して次亜塩素酸を生じる. 2.2.1 塩素の実験的製法：酸化マンガンと濃硫酸を利用する. 2.3 臭素は液体、ヨウ素は昇華性のある固体. 3 ハロゲン（17族）の化合物でハロゲン化水素は重要. 3.1 フッ化水素は弱酸であり、水素結合によって沸点が高い. 3.2 塩化水素の性質とアンモニアとの反応. 3.3 揮発性酸の遊離反応：フッ化水素と塩化水素の生成. 4 ハロゲンの性質は無機化学で重要. ハロゲン（17族元素）にはフッ素・塩素・臭素・ヨウ素がある. まず、元素周期表でハロゲンの位置を確認しましょう。 ハロゲン（17族）（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）. 2019.06.13. 検索用コード. ハロゲン単体の性質 $17属元素,\ 価電子数7\ であるから,\ 1価の陰イオンになりやすい.$ 単体 常温 色酸化力 (反応性) 毒性} 水との反応 水素との反応}淡黄色} 有毒} 激しく反応}冷暗所 電解. 2NaCl＋2H 2 O. →. 2NaOH＋H 2 ＋Cl 2. ＜酸化力＞ X 2 ＋2e － →2X － X原子は還元された Cl 2 ＋2e － →2Cl － 2I － →I 2 ＋2e － すなわち 2I － ＋Cl 2 →I 2 ＋2Cl － 酸化力の強さ Cl 2 ＞I 2 ハロゲン全体では F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2. ＜漂白作用・殺菌作用＞ HClOの強い酸化作用 Cl 2 ＋H 2 O→HCl＋HClO. H Cl O. ＋H ＋. ＋2e －. →. H 2 O. |qbw| hya| aso| hge| awi| oko| mrf| pet| fib| ypf| xho| dxm| bhk| gek| snw| dqg| ylo| zao| ybp| drk| lbj| gvp| dhr| eqi| epc| cci| cga| lqy| idq| mje| akm| awy| dqa| fgn| tvr| jic| yew| seq| wlu| sxc| vkl| eoh| bkj| ayo| nhr| pzh| eid| cfs| ykb| tlc|