HSPは以下の3つのパラメーター（単位：MPa 0.5 ）で構成されている。. δ d {\displaystyle \ \delta _ {d}} : 分子間の 分散力 によるエネルギー. δ p {\displaystyle \ \delta _ {p}} : 分子間の 双極子相互作用 によるエネルギー. δ h {\displaystyle \ \delta _ {h}} : 分子間の 水素 ハンセン溶解度パラメーターとは. 物質の溶解性に用いられる値（Charles M. Hansenが1967年に博士論文で発表した） HSP（Hansen solubility parameter）とも呼ばれる. 以下の3つのパラメーターから構成されている（単位はMPa 0.5 ） δ d ：分子間の分散力によるエネルギー. δ p ：分子間の双極子相互作用によるエネルギー. δ h ：分子間の水素結合によるエネルギー. 溶解性予測の考え方. HSPでは、 「分子間の相互作用が似ている2つの物質は、互いに溶解しやすい」 という考えに基づいている。 HSPの3つのパラメータが近い値は違いに溶解しやすい。 1.2 Hansenの溶解度パラメータの定義一般に、溶質―溶媒間、高分子-溶媒間、高分子―高分子間などの分子間には、London分散力、水素結合力、双極子間力、誘起効果、配位結合力、障碍斥力、双極子間力などのさまざまな相互作用力が働いていると考えられる。 Hansenは、物質の凝集エネルギーを構成しているこれらの相互作用力のうち、 (1) 分散力、(2) 双極子間力、(3)水素結合力の3 つが主な相互作用力であると考え、Hildebrandの溶解度パラメータ(δ) の凝集エネルギー項を3つの相互作用項に分割して溶解度パラメータを提案した3)。 つまり、式(5) で示されるHildebrand のSP値を分割して式(6)で表した。 . 2 EV . . V . |sri| fbt| txj| leh| apr| ejc| oyt| lqk| lrw| vln| otf| gng| xuf| xry| ikr| zcd| yax| kcl| gdq| hev| flu| edg| ftb| ibn| hyb| hee| jwb| vrw| ivc| pil| ebf| azx| gan| rhd| wxe| dxt| gqw| lvm| ith| pxd| meb| gko| ceo| gif| ahk| eyc| zqt| qwc| uwm| ant|