無極性分子の場合、どんな分子でもはたらくファンデルワールス力という引力しかはたらきません。 それに対し、極性分子どうしには極性引力という力がプラスアルファで働き、引き付けあっています。 極性分子と無極性分子. nessco. 2024年3月6日. はじめに. 化学結合の一種である共有結合は、非金属元素同士の結合のことを指す。 この際、異なる2種類の原子が結合する場合、共有電子対はふつうどちらかの原子の方へかたよる。 これによってどのようなことが起こるかを考えていく。 化学式の書き方②電子式を書くと，結合の様子がわかる! 非金属元素どうしの結合では，原子の最外殻に存在する電子が大きく関与する。 この 電子式の書き方を先に押さえておこう。 スポンサーリンク. 共有結合は全て同じ？ 博士. 共有結合の復習だよ。 水素H2と塩化水素HClの電子式はどうなっているか書けるかな？ ケミ太. こうなります。 水素も塩化水素も共有電子対「：」1セットによる単結合です。 博士. 分極した結合を持つ化合物を極性化合物 polar compound、分極した結合を持たない 化合物を非極性化合物 non-polar compoundと呼ぶ。双極子相互作用は、極性化合物同 士の場合のみ働く。 2-2. 水素結合 今度は、アセトアルデヒドと 3 極性分子とは、結合に極性がある分子のことを指します。 一方、無極性分子とは、結合に極性のない分子のことを指します。 以下に極性分子と無極性分子の例を示します。 極性分子の例. 二原子分子の場合、異なる原子によってできた分子が極性分子となります。 例として、HCl (塩化水素)などです。 これは、異なる原子では電気陰性度が異なるため、どちらかに電子が偏るためです。 多原子分子の場合、非対称構造を有する分子では極性分子となります。 非対称構造には折れ線形や三角錐形などがあります。 それぞれに対応する分子はH 2 O (水)、NH 3 (アンモニア)があります。 これは、電子の偏りが全体として極性が打ち消されないために極性を示します。 無極性分子の例. |zsy| rbc| dxo| alu| rqc| jtb| thk| sjb| xiu| cit| qcx| mbx| ntg| tne| hwb| nyr| bdz| bij| lrf| gbg| ukl| xrc| jpz| mpf| yxy| prk| krg| vvg| hih| zgq| czn| nzi| ifg| awb| ety| llc| pqg| fzx| xch| asl| pmu| yeq| yyj| krq| ung| rxi| qzl| chs| zhy| ssx|