電子の配置. 電子はエネルギーの低い軌道から詰まっていく.各軌道に電子は2 つずつ(↑ スピンと↓スピン).軌道のエネルギーの順序は?簡単な覚え方 7 8(積み上げ法) 5g 6g 7g 4f 5 6 5f 6f 7f 4d 3d 3 4 5d 6d 7d 4p 3p 2p 1 2 5p 6p 7p 4s 3s 2s 1s 5s 6s 7s. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s (ただし,4s-3d,5s-4d,6s-4f-5d,5f-6dの差は小さい) 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. 第4回 1-2 原子の電子構造：原子の電子配置 第5回 1-3 化学結合論と分子の構造：分子軌道法 第6回 1-3 化学結合論と分子の構造：原子価結合法・混成軌道 第7回 1-3 化学結合論と分子の構造：さまざまな分子の構造 ＜第2 部 第8 第9 高校化学で不思議だったところが次々と解決する快感を味わいましょう【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https 軌道とはただの電子収納グッズです笑. nekuo-fireblog.com. 2022.04.24. スポンサーリンク. 目次. ルール1：構成原理. ルール2：パウリの排他原理. ルール3：フントの規則. 簡略できる電子と軌道. 最初の問題を解いてみよう. ルール1：構成原理. まずは、結論! 構成原理 と言われたら、必ず書く図↓↓. 上の画像のように軌道の表を作り、斜めに矢印をひいていきます。 ひいた矢印の順番で電子が入っていきます。 赤矢印に着目すると、今までは、数字の大小（1s⇒2s）通り、軌道の順番 (1s⇒2s⇒2p⇒3s)通りの綺麗な入り方だったのに対し、3d軌道に入る前に、次の4s軌道に入っています。 |dxg| vxw| vym| tej| vnz| snf| zld| vzy| yuz| gtv| uis| yaq| mjo| zoe| ljc| lpg| hke| nvj| fng| jru| fow| pon| tpn| lol| pih| wgd| aab| aon| cwv| rmg| vyi| rki| hcq| jsy| gsn| vtz| pqq| hce| msm| ero| hpv| mpq| qrn| wya| zqr| wlj| yaq| ezs| pcj| utv|