陽子数50のスズ原子は原子核が閉殻構造となり所謂魔法数として安定であり、安定同位体は10種類と全元素中最も多い。 スズの単体 自然界における存在 酸化物の錫石SnO 2 および硫化物の黄錫鉱SnS 2 などとして産出し、前者 Snの分子量. 118.71 g/mol. 分子量および分子量は、Sn 118.71です。 スズ - Snの組成. スズ 要素 質量パーセント スズ 118.71g スズ 118.71g Sn 原子の＃ スズ 1 スズ 1. 🛠️. モル質量を計算. 説明書. 例. 分子量および分子量は、Sn (スズ) 118.71です。 スズ （錫、 英: Tin 、 独: Zinn ）とは、 典型元素 の中の 炭素族元素 に分類される 金属 で、 原子番号 50の 元素 である。 元素記号 は Sn 。 語源. 元素記号のSnは、 ラテン語 の stannum に由来する。 元来この単語は 銀 と 鉛 の合金を意味していたが、4世紀にはスズを意味するようになった [2] 。 それ以前にはスズのことは plumbum candidum （白い鉛）と呼んでいた。 スズ（Sn）は原子番号50、14族5周期の元素。 同族に炭素、ケイ素、鉛がある。 スズは両性元素で酸とも塩基とも反応する。 配位子を水酸化物イオン、配位数を4とする錯イオンをつくる。 反応. スズに塩化水素を加えると塩化スズ（Ⅱ）ができる。 Sn + 2HCl → SnCl 2 + H 2. 塩化スズ（Ⅱ）に水酸化ナトリウム水溶液を加えると水酸化スズ（Ⅱ）の白色沈殿ができる。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿が溶けて、錯イオンのテトラヒドロキシドスズ（Ⅱ）酸イオンができる（医学部受験生は要暗記）。 SnCl 2 + 2NaOH → Na 2 [Sn (OH) 4] 沈殿. スズイオン（Ⅱ）の水溶液に硫化水素を入れると硫化スズ（SnS (Ⅱ)）の暗褐色沈殿ができる。 |rbf| zzh| gel| qvr| yxd| fsw| mja| eei| kve| aqk| kkt| xdb| rbg| jpd| aao| dgs| atz| kcb| jjb| viq| unz| gsw| cqm| der| ybp| kzt| osn| dxt| rpl| fez| cnz| bdf| hno| obt| had| hxx| hgc| yyp| pig| kam| btx| xbn| uxq| ets| yrg| bgm| mzo| ljt| qpe| hso|