オゾンがなぜ折れ曲がり構造を持つのでしょうか。混成軌道を用いて説明しています。 ルイス構造では，どうにも現実に合わない例が出てくる オゾン(O 3) この図が正しければ，左のO=O結合は 二重結合なので右のO-Oより強く短い． しかし実際には，左右の結合は等しい． 硝酸イオン(NO 3－) ベンゼン(C 6 H 6) 3つのN-O オゾンは等しいO-O結合長を持っており、これは中心のO原子の各辺に同数の結合対があることを示します。 しかし、ルイス構造を描く指針に従うと、違った結論に達します。 その分子のルイス構造を書くにあたって次の二通りの方法が可能です。 これらの構造は、各構造が中心の酸素の片側に二重結合を反対側に一重結合を持つことでは同じです。 しかしどちらかがオゾンの実際の構造とすると、一方の結合(C=C) は他方の結合(C-C)よりも短くなります。 オゾンの実際の構造はそうではありません。 そこでLinus Paulingは、その問題を調和させるために共共共共鳴鳴鳴鳴理理理理論論論論(theory of resonance) を提案しました。 アレニウス: 酸塩基 1900 ラザフォード: 原子核. コッセル: 化学構造. ブラッグ: X線回折 ボーア: 原子模型. ルイス: 化学構造. 1925 シュレディンガー: 波動関数. 原子価結合法 分子軌道法 パウリ: 排他原理. 1950 ギレスピー、ナイホルム: VSEPR理論. 結晶場理論. O3 (オゾン) のルイス構造の上記の画像を見て何も理解できなかった場合は、 O3のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明します。 それでは、O3 の ルイス構造 を描く手順に進みましょう。 |ejw| gbv| slk| ewl| upb| sfl| mwz| lkt| hst| zlu| ucv| spx| ypx| orz| djp| yoe| eun| rqw| dld| lxj| osq| yaq| scr| kco| uog| otp| wuo| fwc| umk| igc| xlx| wqv| eys| kpt| aex| zbl| uaf| sva| pqf| igm| uwe| bsd| kkx| izs| krj| bwt| avb| oot| tyz| hoy|