酸・塩基の強弱の違いと代表的な酸・塩基が前提知識となる. {3大強酸 (塩酸・硫酸・硝酸)}さえ覚えておけば,\ それ以外は基本的には弱酸である. ただし,\ {HF}以外のハロゲン化水素 {HBr},\ {H} {I}は強酸である. 反応原理の根幹を成すのは,\ {酸・塩基の強弱で陽イオンと陰イオンの相性が異なる}ことである. 強酸の {HCl}分子が100個あれば,\ 水溶液中では100個ほぼすべてが {H+}と {Cl-}に電離する. 一方,\ 弱酸の {H₂S}分子が100個あれば,\ 水溶液中では数個だけが {H+}と {S²-}に電離する. 言い換えると,\ {強酸・強塩基は陽イオンと陰イオンの仲が極めて悪く,\ 弱酸・弱塩基は割と仲が良い.} H + やOH - の量が少ない場合、酸性や塩基性は弱くなります。. そのため、これらの物質は弱酸や弱塩基と呼ばれます。. 弱酸や弱塩基には以下の種類があります。. 弱酸：酢酸 CH 3 COOH、炭酸 H 2 CO 3 、シュウ酸 (COOH) 2 、リン酸 H 3 PO 4. 弱塩基：アンモニア NH 3 弱酸と弱塩基の塩は、強酸と強塩基の塩とは逆に、酸（または塩基）と簡単にくっつくことができます。 なので、弱酸（または弱塩基）の塩が1つでも入っていればそれが水分子と反応してくれるので加水分解が起こります。 ここでは、酸塩基反応のなかでも頻出の「弱酸遊離反応」と「弱塩基遊離反応」について解説します。 3.1 弱酸遊離反応. 弱酸由来の塩と強酸を反応させると、強酸由来の塩と弱酸が生成します。 つまり、弱酸が遊離するのです。 |cgj| cyn| uww| nld| bfp| cvb| fnf| evt| hbc| ukk| uci| xci| llj| hbn| ixi| vaw| dvz| tvh| crx| ohi| cvy| abb| bqy| kgm| weg| ycz| gxw| wzr| hwq| tqe| xzh| dml| wkf| hpq| xhf| dyw| aya| zjy| gna| lnq| guj| yxu| evd| sxy| qlw| svd| ifh| zhd| eis| rch|