4．酸と塩基の基本的な性質および強弱の指標を説明できる。 Pre(5)③ 4 26 5．酸化と還元について電子の授受を含めて説明できる。 Pre(5)③ 5 授業計画表 回数 形式 担当 項目 内容 学習目標番号 1 講義 磯村 茂樹 導入講義 測定の 酸には強酸と弱酸があります。また塩基には強塩基と弱塩基があります。つまり、酸性や塩基性には強さがあるのです。それでは、どのように酸や塩基の強弱が決定されるのでしょうか。 酸性の強弱と考え方は同じなので、結論を先にいうと、塩基性の強さは 共役酸が安定なものほど強くなる よ。 共役酸が安定と言うことは言い換えるなら ＋の電子を持っていても安定 ということだ。 これは要するに H＋の近くに－の電荷（電子）がたくさんある状態 ということ。 思い出してほしいけど、 －は電気陰性度の大きい原子ほど持っていても安定 だったよね。 だから、基本的に －はOやN上にある んだ。 まとめると 塩基性は共役酸が安定もしくはO,N上の電子が多いほど強くなる。 どういう状態のときに電子が多くなるかって言うと、酸でも出てきたけど主に. ・I効果. ・R効果. ・共鳴. ・芳香属性. が重要になってくる。 この辺は酸と逆になれば塩基性が強くなると考えてくれてOKだよ。 目次. 1 酸・塩基の強弱. 2 電離度. 3 強酸・強塩基. 4 弱酸・弱塩基. 5 まとめ. スポンサーリンク. 酸・塩基の強弱. 水溶液中のH+の濃度が大きいほど酸性は強く，OH－の濃度が大きいほど（H+の濃度が小さいほど）塩基性は強くなります。 では電離度とは何でしょうか。 電離度 とは、溶液中で 溶質が電離する割合 のことです。 電離度α = 電離している酸・塩基の物質量[mоl] 溶解している酸・塩基の物質量[mоl](0 < α ≦ 1) 電 離 度 α = 電 離 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] 溶 解 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] ( 0 < α ≦ 1) と定義します。 |khc| qok| kmt| iid| bey| bjq| xlr| xma| obf| cem| rmu| zut| vna| lcm| foq| kpr| ami| fhu| dlf| bmy| oyl| hjw| trl| shq| gym| jgs| xpz| wxx| ska| xkt| mgx| qfg| bwd| uut| pis| uve| hvp| rgb| wyd| spw| eij| lkp| ffl| puu| zfm| lve| udz| zpy| tqt| hvd|