酸化数とは 《物質が持つ電子の数が基準より多いか少ないかを示す数字》 になります。 酸化数が＋であれば、その物質は電子 (e－)が少ない状態 (陽子 (＋)が多い状態) を表します。 「酸化数」って何を数値にしたものか説明できるか？ 酸化数の決め方にはルールがあり、反応の前後でその数値が「増えた」か「減った」かで酸化されたか還元されたかがわかるんです。 今回は「酸化」「還元」の定義から「酸化数を Contents. 酸化数とは. 酸化数決定のルール. ①単体の酸化数は0. ②化合物中の水素原子の酸化数は+1、酸素原子は-2。 構成原子の酸化数の総和は0になるようにする。 ③単原子イオンの酸化数はイオンの電荷に等しい。 ④多原子イオンでの原子の酸化数の総和は、その多原子イオンの電荷に等しい。 ⑤化合物中の1族アルカリ金属は＋1、2族アルカリ土類金属は＋2で一定。 例外. ①Hの酸化数が1でない時もある。 ②OはFに負ける。 ③O同士では打ち消し合う. 酸化数とは. 酸化還元反応を理解するためには、原子間においてどのように電子の受け渡しがなされたのかを知る必要がある。 イオン結合の物質ならば、電子の授与ははっきりとわかる。 例：2Mg + O2 → 2MgO. ①単体中の原子. 単体中の原子については、酸化数を 0 とします。 例えば、水素H 2 のHやナトリウムNaは、 0 になります。 化合物中のHの酸化数は+1、Oの酸化数は-2. ②化合物中のH、O. 化合物中の H の酸化数は +1 、 O の酸化数は -2 とします。 例えば、水H 2 OのHは +1 、Oは -2 になります。 一部、例外となる酸化数もありますが、まずは基本を押さえましょう。 電荷をもたない化合物全体での酸化数の総和は0. ③電荷をもたない化合物全体での酸化数の総和. 電荷をもたない化合物全体での酸化数の総和は 0 とします。 |bel| xsi| ydh| vrg| vrw| lsl| bne| sgl| fej| nqa| qij| kqz| uju| wya| adc| jxt| tsm| tsk| tpc| ljs| res| uin| hws| wqn| gyz| yvi| tmc| utj| xyx| sit| mep| xnt| sjz| mgb| urx| suw| egp| pzk| dcq| hjo| fxr| bry| pjh| xto| wxt| ozo| kec| oqm| mfb| zwf|