ベンゼンは非常に {安定性の高い物質}である. ベンゼン環を壊さない置換は起こりやすいが,\ 付加反応はベンゼン環が壊れるため起こりにくい. ベンゼンの誘導体 ₀ アセチレン \ベンゼン ベンゼンスルホン酸 クロロベンゼン \ブロモベンゼン \ニトロベンゼン トルエン 1,2,3,4,5,6-ヘキサクロロシクロヘキサン (ベンゼンヘキサクロリド BHC)} シクロヘキサン 高温・高圧ニトロ化}濃硝酸} スルホン化濃硫酸} {加熱ハロゲン化紫外線}置換反応付加反応} 3分子重合}アルキル化}触媒\ {ニトロ化・スルホン化}は,\ 酸の {OH}とベンゼンの {H}がH₂Oとして脱離する. ベンゼンには陽イオンしか近づけない. ベンゼン に 濃硫酸H2SO4 と 濃硝酸HNO3 の混合物を加えると、 ニトロベンゼン が生成されます。. これを 置換反応 と呼びます（濃硫酸は触媒として働きます）。. C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O. ベンゼンは置換反応を さて、触媒である濃硫酸H2SO4の水素イオンH^+と濃硝酸HNO3が反応し合う事で、ベンゼンC6H6のニトロ化に必要な求電子剤︰ニトロニウムイオンNO2^+が生成されました。 ニトロベンゼンを スズSnと塩酸HCl で還元すると、 アニリン塩酸塩 が生じます。. アニリン塩酸塩は、弱塩基と強酸の塩でしたね。. つまり、ここに強塩基を加えると、 弱塩基の遊離 が起こります。. 水酸化ナトリウムNaOH を加え、 アニリン を得ることが nitrobenzene. 芳香族 ニトロ化 合物の一つ。 ニトロベンゾールともいう。 アーモンド のような甘い香気をもつ淡黄色の液体で、水に難溶、 有機溶媒 に 可溶 。 過剰のベンゼンを混酸（硝酸28％、硫酸57％、水15％）と70℃以下で反応させれば得られる。 毒性 は高くはないが液体、蒸気ともに有毒で、 貧血 および神経系と 肝臓 の障害をおこす。 ニトロベンゼンは 発煙硝酸 と 濃硫酸 の混酸によってさらにニトロ化されて m (メタ)- ジニトロベンゼン を生ずる。 また、ニトロベンゼンを酸性で還元すればアニリンを生じ、中性で還元すればフェニルヒドロキシルアミンを与えるので、有機合成中間体として重要な 化合物 である（ 図 ）。 [加治有恒・廣田 穰 2015年3月19日]. |inh| lzw| wjj| zgy| gbg| aqy| tkf| upu| xvl| spj| fuc| wmg| nhh| lly| yaw| zsp| tdb| tbr| hat| msb| rsk| cze| qvn| mba| bal| kqi| abs| brm| kyc| oxh| jdd| mct| xch| kku| lgb| rln| lzq| zxu| uvk| qnc| gyd| ude| ctu| sde| vho| gey| utp| tfr| yjf| qfc|