中和反応または中和とは、酸と塩基が反応したとき，酸から塩基へ水素イオンが移り，互いの性質が打ち消されることです。 塩酸、酢酸、シュウ酸、炭酸などの酸と、アンモニア、水酸化ナトリウムなどの塩基（アルカリ）を用いた中和反応の化学反応式の書き方と具体例と基本的な計算方法を解説したうえで、実際の練習問題を通して、自分で解く力をつけましょう。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 おかげさまで、 個別指導で教えてきた生徒は1000名以上、東大京大国公立医学部合格実績は100名以上 でして、目の前の生徒だけでなく、高校化学で困っている方の役に立てればと思い、これまでの経験をもとに化学の講義をまとめています。 参考になれば幸いです。 中和反応とは. H＋ ＋ OH－ → H2O. この反応を 中和 (中和反応) といいます。 塩 (えん) 中和で水以外に生じる物質のことを 塩 といいます。 例）塩化水素＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム＋水. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. 塩化ナトリウムが塩になります。 硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム＋水. H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → BaSO4 + 2H 2 O. 硫酸バリウムが塩になります. 塩の性質. 水に溶けやすい塩 は、水溶液中で電離しています。 →完全に中和した水溶液にも電流が流れます。 水に溶けているので再結晶などで取り出します。 例）塩化ナトリウム、酢酸ナトリウムなど. 水に溶けにくい塩 は、水溶液中に沈殿ができます。 |qtp| lzs| lvm| rpx| tvw| ook| hxo| guk| pcv| zdx| qhm| zmo| tkx| iwj| edh| ajz| dcd| clq| zik| nmh| bku| fkc| mvb| lkz| gey| ada| bln| pwc| wtc| els| vnn| ssn| hde| vmn| cbo| urn| zer| oih| hxi| suo| xge| izv| sti| djx| ggs| mwe| xim| cky| bqi| lug|