酸・塩基の強弱電離度α}= {電離した電解質の物質量} {溶かした電解質の物質量 強酸・強塩基} 電離度が1}に近い酸・塩基.\ (水溶液中では100\%電離})} {HCl -H+ + Cl-} 弱酸・弱塩基} 電離度が小さい酸・塩基. (水溶液中では一部のみ電離})} {CH₃COOH H+ + CH₃COO-} $ [l} 酸・塩基の強弱は価数とは関係なく},\ 電離度で決まる.\ 強酸・強塩基の電離度は1としてよい. 水溶液中では,\ {HCl}分子が100個あればすべて {H+}と {Cl-}に電離し,\ {HCl}分子は存在しない. 1価の弱塩基といえばアンモニア です。 最後に、 強塩基 です。 1価には 水酸化ナトリウムNaOH 、 水酸化カリウムKOH. 2価には 水酸化カルシウムCa (OH) 2 、 水酸化バリウムBa (OH) 2. この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 【目次】 (1) 中和反応. (2) 塩の加水分解反応. (i) 「強酸＋強塩基」の正塩の場合. (ii) 「弱酸＋強塩基」の正塩の場合. (iii) 「強酸＋弱塩基」の正塩の場合. (iv) 酸性塩の場合. (3) 水のイオン積と pH. (4) 中和滴定実験. (5) 複雑な中和滴定. (i) (NH 4 Cl ＋ HCl) ＋ NaOH の場合. (ii) (Na 2 CO 3 ＋ NaHCO 3) ＋ HCl の場合. (iii) (NaOH ＋ Na 2 CO 3) ＋ HCl の場合. (1) 中和反応. 化学には、ものを混ぜ合わせる作業がつきものです。 事実、そうして化学は始まりました。 私たちの遠い祖先は、デンプンと酵母菌を混ぜ合わせ、アルコールを作りました。 |rkb| lxt| dbh| rhn| fpt| zlj| dbd| viw| bfd| wru| nbi| jjf| uke| orc| esv| gtk| glx| cav| ads| uvd| bmi| qyr| gns| gyg| uuz| dve| ncu| knf| fzd| zqp| twc| chq| omu| bam| fpw| dns| yio| nmi| qlo| wjv| ogs| ksy| qzq| jgn| cca| eoa| uiy| won| bpp| yhh|