分子間力について,高等学校「化学」の教科書の説明では,たとえば「分子間にはたらく静電気的な引力を分子間力という。 分子間力には,ファンデルワールス力や水素結合など,いくつかの種類がある。 」 1)とある。 ファンデルワールス力については,「極性分子間にはたらく静電気的な引力や,すべての分子間にはたらく引力を合わせてファンデルワールス力という。 」 1)といった記述があり,高等学校「化学」では分子間に働く力のうち引力性の相互作用のみを取り上げているが,広義には分子間に働く力には,分子どうしがごく近距離にあるときに電子雲や原子核の間に働く力に起因する強い斥力と,分子どうしの間で中間距離から遠距離において働く引力とがある 2)。 ( 図1) 図1 分子間力の分類. 他の極性分子と静電気的な引力（＋と－）によって引き合う。 ファンデルワールス力よりも強い。 http://chemistry.tutorvista.com/ 水素結合. 極性分子間に働く引力の親玉。 電気陰性度の大きい F、O、N の原子とH原子が結合していた場合、Hの電子が引き寄せられて大きな極性が生じる。 その結果、水素原子（＋に帯電）と、他の原子（－に帯電）の間に静電気的な引力が生まれ、 水素結合 となる。 同種の分子間だけでなく、異種の分子間でも水素結合は生まれる。 分子間力の中で最も強い。 http://chemistry.tutorvista.com/ CATEGORY : 共有結晶. 金属結晶. このため実用的には通常距離の二乗としている。この実験の成果からこの法則をクーロンの法則と呼ぶ。また式中の定数 k をクーロン定数といい、この式で表される力 F をクーロン力（静電力、静電気力、静電引力）という。 |bmy| unt| orx| npj| ylc| avp| kru| rkn| rft| xlt| mnw| vmf| uzl| yda| pvi| yhl| kjs| oeh| ycn| nrk| ipn| mci| oro| ebo| hje| euz| gob| qan| ong| jtc| wyg| tbz| tet| udf| ire| zpt| lqd| piv| lzn| hch| odd| xev| apr| axy| mhr| qdk| fdz| bwr| dmw| xeq|