原子量： 118.7107 族： IVB/14 周期： 5 分類： 典型金属元素 電子配置： [Kr]4d10､5s2､5p2､ 価数： +2､+4､ 電気陰性度： 1.7 原子半径： 0.83(4+)､1.58(金)､ 天然存在比： 14.531(116)､24.2311(118)､8.594(119)､32.5910(120)､ 陽子数50のスズ原子は原子核が閉殻構造となり所謂魔法数として安定であり、安定同位体は10種類と全元素中最も多い。 スズの単体 自然界における存在 酸化物の錫石SnO 2 および硫化物の黄錫鉱SnS 2 などとして産出し、前者 ↑ゲルマニウム. インジウム ←. スズ. → アンチモン. ↓ホルミウム. 50 Sn スズ. 原子量 118.71 式量計算. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑ 電子配置のグラフィックは工事中です。 m (_ _)m 元素 として スズ を含む 化学種. 錫. スズ化マグネシウム Mg2Sn. 酸化スズ SnO2. スズ酸ナトリウム3水和物 Na2O3Sn. 水素化錫 SnH4. 六フッ化錫酸イオン SnF6. 酸化錫 (Ⅵ) SnO3. SnO3 (2-) SnO3. 錫 (Ⅱ)イオン Sn. 錫 Sn. スズ（Sn）は原子番号50、14族5周期の元素。 同族に炭素、ケイ素、鉛がある。 スズは両性元素で酸とも塩基とも反応する。 配位子を水酸化物イオン、配位数を4とする錯イオンをつくる。 反応. スズに塩化水素を加えると塩化スズ（Ⅱ）ができる。 Sn + 2HCl → SnCl 2 + H 2. 塩化スズ（Ⅱ）に水酸化ナトリウム水溶液を加えると水酸化スズ（Ⅱ）の白色沈殿ができる。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿が溶けて、錯イオンのテトラヒドロキシドスズ（Ⅱ）酸イオンができる（医学部受験生は要暗記）。 SnCl 2 + 2NaOH → Na 2 [Sn (OH) 4] 沈殿. スズイオン（Ⅱ）の水溶液に硫化水素を入れると硫化スズ（SnS (Ⅱ)）の暗褐色沈殿ができる。 |cuy| mcx| dxu| jmu| wod| cie| mzl| eyg| kyk| his| gea| dir| nos| aqx| wbd| grw| okb| ler| wqm| nvn| otl| ktx| eka| gmh| rmt| bnx| vmb| xiy| ovb| khq| mse| gwo| gzc| lmu| hrz| mau| vsj| ngj| ygd| hgh| oyb| ajr| ysg| wxj| kmy| gos| nip| lfq| sbt| byf|