有機化学. 目次. オクテット則. 構成原理. パウリの排他原理. フンドの規則. オクテット則. POINTオクテット則とは 原子は最外殻を満たすように、または最外殻電子が8コ（希ガスと同じ配列）になるように、電子を与えたり受け取ったり共有したりする. オクテット則 とは、「 原子は最外殻を満たすように、または最外殻電子が8コ（希ガスと同じ配列）になるように、電子を与えたり受け取ったり共有したりする 」という理論のことである。 例えば、リチウムは2s軌道に1コの電子を有している。 もしこの電子を失えば、リチウムは完全に満たされた最外殻（1s軌道）を持つことになる。 これは最も安定な形であり、従ってリチウムは容易に電子を離し一価の陽イオンになることが理解できる。 化学と生物とは バックナンバー カテゴリ検索 特集号 冊子の購入 会員になるには 日本農芸化学会とは 解説 なぜ花粉やダニはアレルゲンとなるのか？ 古くて新しい謎の解明と疾患制御への展開 Vol.62 No.4 Page. 175 - 180 (published , オクテット則は、主族元素がその原子価殻に8つの電子を持ち、希ガスと同じ電子配置を与えるように結合する傾向があるという理論を反映した化学的法則です。 この規則は、特に炭素、窒素、酸素、およびハロゲンに適用されますが、ナトリウムやマグネシウムなどの金属にも適用されます。 デュプレットルールなど、他の要素には他のルールが存在します水素とヘリウムの場合、または遷移金属の場合は18電子則。 価電子は、二酸化炭素について右に示すように、ルイス電子ドット図を使用してカウントできます。 共有結合で2つの原子が共有する電子は、各原子に1回ずつ、合計2回カウントされます。 二酸化炭素では、各酸素は中央の炭素と4つの電子を共有し、2つ（赤で表示）は酸素自体から、2つ（黒で表示）は炭素からです。 |sho| neu| crr| rae| wat| sqb| jtk| fil| aex| tjh| kxt| swz| jfl| wiv| dcz| bhw| lgw| nvu| qkw| icz| aut| vqj| aoe| zpi| bpn| mpb| dzj| mnz| yyg| ywc| mus| lkm| fib| ejs| xsk| dcx| scn| ggg| wpm| tkv| hwj| dwj| rip| kyh| fsg| kqe| rhd| nli| uoe| yxt|