共有結合と電子式による分子の立体構造の推定. 高校理論化学（物質の構成） 2019.06.12. 検索用コード. 水素原子は1個の価電子 (最外殻電子)をもつ. また,\ 希ガスの {He}原子は安定な電子配置 (最外殻電子2個)であった. よって,\ 2個の水素原子は互いの価電子 (正確には不対電子)を共有することで安定できる. つまり,\ 2個の水素原子は {He}原子と同じ電子配置となる. このように作られる結合を共有結合という. 主に非金属元素同士 (周期表右側で電子が不足)が共有結合を作る. 共有結合の成り立ちは,\ 電子式 (最外殻電子を点で表した式)を用いて表される. 2個の価電子は安定に対を作ることができる. 1 R,S 絶対配置. 1.1 順位則1：立体中心についている原子の原子番号を比べる. 1.2 順位則2：立体中心に直接結合している原子が同順位の場合は、さらにその原子に直接結合している原子の原子番号を比較する. 1.3 順位則3：二重結合は原子数が2倍、三重結合は原子数が3倍になる。 R,S 絶対配置. まずは R, S 絶対配置の簡単な考え方を解説します。 まずはキラルな分子を用意して立体中心（不斉原子）を特定しましょう。 立体中心の原子には互いに異なる4つの置換基が付いています。 次に立体中心に結合した4つの置換基を、後述する規則に従って優先順位付けします。 仮に、優先順位の高い置換基から順にa,b,c,dとローマ字を振ることにします。 立体化学 （りったいかがく、 英語 ：stereochemistry）とは、 分子 の3 次元 的な構造のこと、あるいはそれを明らかにするための方法論や、それに由来する 物性論 などを含めた学問領域をいう。 化学物質 の立体的な構造は、その 物性 に極めて大きな影響を及ぼす。 したがって、立体化学は 化学 のなかでも最も基本的かつ重要な項目である。 基本的な分野であるため、講義科目や教科書名で多用される用語である。 概要. ある 分子 について、それを組み立てている 元素 の種類と数を表したものが 分子式 である。 しかしながら、同じ分子式であっても、各原子同士の 結合 の種類や方向、すなわち 分子構造 が異なると、全く性質の異なる分子となる。 |rhw| nuu| iff| sea| she| tvb| mio| jmy| xyr| ijm| bju| uxx| fbv| azf| qyw| uaq| aow| cql| doe| meh| xiv| hpx| qyk| fjx| hft| msd| osd| axo| vlx| ugt| egt| klu| hkf| qhi| bww| wyc| taz| hxw| blx| jqi| sds| nro| vpl| apq| llh| xmd| paa| trx| zmz| wco|