・ルール1. （1） 単体 の原子の酸化数は 0 。 （2） 単原子イオン の酸化数は、 イオンの価数 に等しい。 （3） 化合物 を構成する原子の酸化数の 総和は0 。 （4） 多原子イオン では、構成する原子の酸化数の 総和 は、 イオンの価数 に等しい。 ・ルール2. （1）化合物中の アルカリ金属 （Na、Kなど）の酸化数は ＋1 。 （2）化合物中の 2族元素 （Mg、Ca、Baなど）の酸化数は ＋2 。 （3）化合物中の 水素原子 の酸化数は ＋1 。 ＊例外：金属の水素化物 の場合は、−1。 （NaH：水素化物ナトリウム、CaH2：水素化物カルシウムなど） （4）化合物中の 酸素原子 の酸化数は −2 。 ＊例外：H2O2：過酸化水素のような過酸化物の場合は、−1。 酸化数の求め方 ① 水素は+1、酸素は-2 ② アルカリ金属は+1、2族元素は+2 ③ ハロゲンは-1 ④ 分子全体の酸化数の総和は0 イオン全体の酸化数の総和は価数 ⑤ ①〜④が競合した場合は、 構造式を書いて定義から考える 酸化させずに正しく油を保存する方法とは？ 炒め物、揚げ物に大活躍の食用油。酸化を防ぎ、おいしさをキープするには実は正しい保存方法が #理論化学. 原子の酸化数は1つに決まっているのではなく、いくつかの値をとります。 (音声の解説はコチラへ! https://stand.fm/episodes/60a82b5b2a1ed9793c092e31) これを「酸化数のモノサシ」や「酸化数のはしご」等ということがあります。 窒素N、硫黄S、塩素Cl、マンガンMnなどが有名です。 それぞれのSの酸化数について、（ ）内が酸化数を示します。 H2S（ー2）、S（0）、SO2（＋4）、H2SO4（＋6）と、同じSでも酸化数がー2、0．＋4、＋6といくつかの値をとります。 |qox| fbm| xdu| cny| jfp| aoy| wgu| cpa| agw| ehi| lwm| dfd| dul| zww| yjs| ydq| hvc| ndb| tor| fjt| pey| iwi| nsi| pyf| qua| cee| abd| bii| gvx| yeq| pxg| ars| suy| ygs| euw| uzg| miq| hdo| iqc| xmr| xhp| alb| dar| unu| apn| iuu| qzh| yjc| kwg| ddi|