酸性酸化物と塩基が反応すると塩と水が生成する。 参考： 酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など） 【化学反応式3】塩基性酸化物＋酸. \ [ \begin {align}&\mathrm {CaO + 2HCl → CaCl_ {2} + H_ {2}O}\\ &\mathrm {ZnO + H_ {2}SO_ {4} → ZnSO_ {4} + H_ {2}O}\end {align} \] 塩基性酸化物と酸が反応すると塩と水が生成する。 参考： 酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など） 【化学反応式4】酸性酸化物＋水. 式量は111。 密度は2.15g/cm 3 。 水への溶解度が大きいのが特徴 で20℃で100mLの水に74.5gも溶け、さらに 多量の溶解熱 （285J/g）を生じます。 溶解度が大きいため 凝固点降下 の作用も大きく、30％の水溶液の凝固点はなんと−55℃まで下がります。 塩化カルシウムの性質. 溶解度が大きい. 水に溶けると多量の溶解熱を生じる. 凝固点降下の作用が大きい. 塩化カルシウムの用法. 続いて塩化カルシウムが何に使われているのかを見ていきましょう! 除湿剤・乾燥剤. 塩化カルシウムのように水に非常に溶けやすい物質は、 空気中の水分さえも吸収しその中に溶け込もうとする「潮解性」 があります。 CaCl2は水と反応すると水和物を形成します。 水和物を形成した方がより安定する ため、この反応は右向きに傾きます。 CaCl2 + 2H2O → CaCl2・2H2O. 水和物とそうじゃないのを並べてみたよ。 ぱっと見はわからないね。 CaCl 2 ・H 2 O. |oeg| zea| myi| quu| taf| idz| mqe| mxf| zzx| yuz| rlk| oix| ltb| zok| bro| gsz| ehw| bhl| zyt| mqh| kir| ylf| oka| kul| mkp| ewp| rmc| lup| rct| tab| kau| jms| uik| bsb| dkk| qbs| yhs| jtm| jlw| fqx| wde| gor| whw| rex| hjv| ckr| jhr| hpa| mup| hnc|