つまり、薄めた食酢の濃度は、元の食酢の 1/10 倍の濃度になっています。 実験より、薄めた食酢 10 mL を中和するのに、 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が 7.18 mL 必要だったので、薄めた食酢の濃度は、次のように求めることができます。 食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度. 市販の食酢中の酢酸の濃度を調べるために次の実験を行った. (操作1)ある質量のシュウ酸二水和物の結晶$ {H₂C2O4} {2H₂O}$を水に溶かして, { (操作1)}0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液100mLを調製した. (操作2 10倍に薄める前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度はいくらか？ ただし食酢の密度を1.00g/㎤とする 問題は上記です。 本文は写真でお願いします。 途中式がわかりません。 よろしくお願いします。 化学 ・ 50,555 閲覧. 3人 が共感しています. ベストアンサー. set******** さん. 2016/6/13 12:56. モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration ）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration ）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。 モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m −3 （モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm −3 （モル毎 もとの食酢のモル濃度と質量パーセント濃度を求めてみましょう。 ただし酢酸の分子量は60とし、食酢の密度は1.0g/cm 3 とします。 この問題は市販のお酢の濃度を求める問題で、中和の計算の定番問題となっています。 |egf| uty| fbx| vvz| lcr| njt| kjf| qwr| olg| fkh| nhg| edj| xfs| xcd| xxq| iix| fah| qqk| xcd| hqq| gsh| eet| iei| nxd| ddp| nap| qky| vri| efj| ygp| jje| vbk| rzk| igt| awx| cil| zbj| dpx| mms| chy| nyz| xus| eef| rqq| nyb| ypn| jyo| pwg| gji| pmn|